作业帮电子转移数目的分析方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 00:40:15
化合价改变值乘以系数就是电子转移数
您好,请看图.希望能帮到您~
1.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2氧化剂O2,还原剂FeS2,氧化产物Fe2O3、SO2,还原产物Fe2O3、SO2电子转移,FeS2中铁元素到氧气中的氧元素4e-,FeS2中硫元素到氧
只答一个,应为是转移的,电子既没有少的有没有多的产生.
总的得失电子数相同,铜得两个电子降为0价,氧无变化,每个氢失一个电子,总共两个（每个氢升为+1价）
原子个数乘以化合价之差.再问：详细点再答：配平后，某元素原子个数×（反应后化合价—反应前化合价）=电子得失数
CH4中的C化合价-4,CO2中的C+4,因此C的化合价升了8O2中O为零价,反应后的水和CO2中的氧元素为-2价,化合价降低,得电子,因此电子转移方向是从C转移到O,电子数目为8
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：Na2O2;还原剂：Na2O2;氧化产物：O2；还原产物：Na2CO3.
所谓的电子转移数目的确定,最简单的方法,就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数.反正二者相等,选择简单的情况来判断,如下面的分析：KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O这个反应首先
4NH3+5O2==4NO+6H2O转移的电子数是20
观察哪些元素升价了或是降价了,把所有升价或降价的元素升高或降低的价态数乘对应元素形成的单质或化合物前的计量数,再把这些数加起来即是转移的电子数,给你举个例子吧：Fe+2HCl＝FeCl2+H2转移电子
S失去了10e5个s从+4变为+6价
根据氧化还原反应的概念求,“升失氧,降得还”：化合价升高失电子是氧化反应,化合价降低得电子是还原反应!再问：怎么知道化合价升高降低？详细点好不？我化学很烂滴。。。再答：加我qq吧，我以word的形式给
找出化学价升高总数就是转移电子总数,或者找出化学价降低总数就是转移电子总数
物质的量乘以化合价的变化量
确定方程式前后哪些元素的化合价变化了,升高的失电子,降低的得电子,在方程式一边标明
在一个氧化还原反应中,有的元素化合价的升高,也有化合价降低的元素,元素化合价升高是因为失去电子,降低是因为得到电子,而失去的那些电子就是转移出去的电子,说,得到那些电子就是转移进来的电子也一样.说个例
1.8NH3+6NO2==7N2+12H2ONH3中的氮元素化合价是（-3）,变成N2中的氮元素0.就是失去三个电子,8个NH3,就是24个.NO2中的氮元素是（+4）,变成N2中的氮元素0,就是得到