作业帮电化学反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 19:20:49
我觉得不是.比如铁在空气中氧化.你可以说有气相和固相（Fe)铁的表面生锈也是在两相界面,所以应该不全是电化学反应.
原电池负极会溶掉,正极会产生气泡或变粗再问：谢了，那如果是电解池的阴阳极呢再答：记口诀：阳氧氧，阴还金（氢）就是阳极被氧化，产生O2或氧性物质（如Cl2,Br2...)。阴极被还原，产生金属或H2
至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,
理论上会有
解题思路：根据电解池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
硫化氢遇水生成硫酸,硫酸具有很强的腐蚀性
负极材料：Pb正极材料：PbSO4电解质溶液：H2SO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=
最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合
Fe3++e==Fe2+
正极铜负极碳棒正极CU=CU2++2e单质铜被腐蚀负极要看电解液
首先,只要是电能与化学能之间的转换,就应该叫电化学反应,你的问题能在具体一点吗?比如Zn-Cu原电池,Zn为负极,失电子发生氧化反应,Cu为正极,电解质溶液中的氢离子在铜上得电子,Zn和Cu之间用导线
析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+正极反应2H++2e-=H2↑2H2O+O2+4e-=4OH-总反应Fe+2H+=Fe2++H2
•电泳原理：电泳是电泳涂料在阴阳两极,施加于电压作用下,带电荷之涂料离子移动到阴极,并与阴极表面所产生之碱性作用形成不溶解物,沉积于工件表面.它包括四个过程：1）电解（分解）在阴极反应最初
化学腐蚀就是金属和接触的物质直接发生氧化还原反应的过程,它与电化学腐蚀的区别只是在于：电化学腐蚀时在金属表面会形成隔离的阴阳极,形成微电池,而化学腐蚀没有.
是的；例如：铝饭盒盛放食盐水,发生电化学腐蚀,电极反应方程式和总的方程式：Al为负极：2Al+6OH--6e=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O；Al2O3为正极：O2+2H2O+4e=4OH-；
电化学反应：将氧化反应与还原反应分开,让它们在不同的地方进行反应,而且联系两个反应的电子将会在电势差的作用下移动做功,产生电能人类通过此类装置获得电能氧化还原反应：氧化还原反应同时剧烈的进行
发生还原反应的极称为阴极,在原电池中,阴极是正极；在电解池中阴极是负极.
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子.金属的腐蚀原理有多种,其中电化学腐蚀是最
原电池形成条件1,闭合回路2,两个电极3,电解质溶液所以纯铁,没有两个电极.纯水也不是电解质溶液.不是电化学腐蚀
1.金属的活泼性是由于它对最外层电子的束缚能力不同引起的（微观上）.2.不需要.3.电解质除导电外,电解质中的粒子可能会参加电极反应的.一般要求电解质与电极材料能自发发生氧化还原反应.解答你后面提出的