作业帮电化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 03:27:37
电化学腐蚀的必要条件：阳极、阴极、电介质、电流回路.除去或改变其中任何一个条件可阻止或者减缓腐蚀进行.涂层能将金属周围的电介质隔开,实际上也有电化学防腐作用.电化学防腐主要通过阴极保护和阳极保护来实现
如果是电解水,那一定是阳极出氧气,阴极出氢气,不会有其他情况的.你现在混淆的是电解一些化合物的水溶液,比如电解氯化钠溶液,这个时候由于溶液中有氯化钠和水两种物质（包含氯离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子
由于形成原电池而造成的负极金属被腐蚀
电化学氧化是在电解槽中放入有机物的溶液或悬浮液,通过直流电,在阳极上夺取电子使有机物氧化或是先使低价金属氧化为高价金属离子,然后高价金属离子再使有机物氧化的方法.
通过电解这一强有力的手段实现某些通常条件下不能发生的氧化还原反应
解题思路：该题考查了原电池方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：
1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+ 正极(杂质)：2H++2eˉ=H2 电池反应：Fe+2H2O
解题思路：根据电解池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea
2H2O—电解—2H2↑+O2↑
我空间有的.
解题思路：电解池基础知识的掌握，电极的判断解题过程：常温下电解5min后，铜电极质量增加2.16g，即铜电解现在有单质银析出，铜极上发生反应Ag++e-=Ag，则铜极上得电子是阴极，银极失电子溶解作阳
解题思路：根据电解池以及原电池的原理分析解题过程：解析：该电解槽的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 此时通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数主要考虑左边形成
形成原电池后,负极因氧化而被腐蚀；如铁在微酸性或中性的潮湿环境中,铁失去电子被氧化,而氧气而得到电子被还原,最终铁被氧化为氢氧化铁.
电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的电极电位低,所以铁是阳极,遭到腐蚀.特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包,次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷.
阳极：金属（按金属活动顺序）,硫离子,碘离子,溴离子,氯离子,氢氧根离子.阴极：金属离子（金属活动性的逆向顺序）,氢离子.
解题思路：根据电解原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
首先你得有三电极体系和电解池吧,然后在电化学工作站存在的条件下,像上海辰华电化学工作站.还有就是你要进行聚合的物质必须有一定得化学活性,才能进行电化学反应啊~
解题思路：根据电极反应判断阴极产物；根据两极的反应书写电解反应式；①根据杂质离子和溶液的酸碱性判断能反应生成的沉淀；②根据A溶液成分和可能具有的性质，结合氧化还原反应和质量守恒定律书写离子方程式；解题
解题思路：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极；B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极
解题思路：根据元素在周期表中的位置以及原电池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com