作业帮甲烷燃烧的电子转移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 04:15:22
2Na(每个钠失去一个电子）+O2（整体得两个电子）==Na2O2
反应物N前边有个4N的电子转移到F上,N失电子由-3价被氧化到+3价.F2得电子由0价还原到-1价.很高兴为您解答
2Fe+3Cl2====2FeCl32mol3mol0.1mol0.1molCl2不足,以Cl2计0.1molCl2转移0.2MOL电子
2Fe+3Cl2=2FeCl3可知FFe:Cl2=1:1.5现在Cl2只有1mol,因此是Fe过量,按照Cl2的量来计算.1molCl2转移2mol电子,所以转移的电子个数为2NA
0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol
CH4+2O2=CO2+2H2O(完全燃烧生成CO2和水)2CH4+3O2=2CO+4H2O（不完全燃烧时生成CO和水）
1molCO于氧气燃烧电子转移(4-2)=2mol1molCH4于氧气燃烧电子转移(4-(-4))=8mol电子转移的数目比=2:8=1:4
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O由该反应方程式不难看出5mol的O2分子反应后成为10mol的O离子,O的化合价为-2所以1mol的O离子转移了2mol的电子而反应后成为10mol的O离子,必须
硫0价→（二氧化硫）硫+4价氧0价→（二氧化硫）氧-2价硫+氧气=二氧化硫丨__________丨4e-
0.2mol
CH4+2O2==CO2+2H2O点燃
-1价燃烧氧化生成二氧化碳化合价升高变为+4价一个炭转移5个电子再答：不过要是生成一氧化碳化合价就是+2价一个炭转移3个电子无论怎么样都会转移电子再问：C的化合价升高，谁的化合价降低呢？反应共有5mo
其实只要是钠全部反应直接可以用Na-----Na+0+1转移电子数是1en=m/M=23/23=1mol所以23克钠在氧气中完全燃烧转移的电子数为na再问：����Ҫ��ƽ��ת��4e��再问：ŶŶ
1个原子化合价的改变量*化合价改变原子的个数
主要反应:2Mg+O2=点燃=2MgO次要反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+CO2=点燃=2MgO+C再问：没有电子转移方向和数目噢再答：这个、、、好久没碰这个了，生疏了，都不知道对不对。还有
如果是试卷上,既然说了完全燃烧,就是8mol,实际上氧气再充足,也会有不完全燃烧,所以是小于8mol
甲烷中碳为-4价,反应后二氧化碳中碳为+4价,1molCH4失去8mol电子,氢的化合价不变.氮由+4价降为0价,2molNO2得到8mol电子.1mol甲烷还原二氧化氮至氮气整个过程中转移的电子总数
氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降
这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56
其实只有电子能够转移的,如果是负电荷转移的话,拿就相当于电子转移了；可是如果是正电荷的话,那只是一种形象的说法,事实上正电荷是不会转移的,归根究底还是电子的移动.