甲烷燃料电池熔融氧化物电解质

总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O正极反应式：2O2+8H(+)+8e(-)=4H2O负极反应式：CH4+2H2O-8e(-)=CO2+8H(+）

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

负极CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O正极2O2+8e-+4H2O=8OH-正极产生8个OH-,而负极消耗了8个OH-,从反应式知道,负极需要OH-,正极也生成OH-,只能用碱液作电解液了

应该可以再问：那那个电极方程式怎么写再答：碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

补充一个,第三个熔融金属氧化物是在氧化钇等氧离子传播介质下进行的.方程式是：总：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：O2+4e-===2O2-负极：CH4+4O2-—8e-===CO2+2H2O

再问：�ף�����ȼ�ϵ�ز�����Ҫ����ѭ���

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

你这个地方干嘛用Hcl做电解质,与盐酸无关的总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+

酸性环境,碳酸根离子结合氧2负离子变成二氧化碳

因为电解质是碳酸盐,而空气中的氧气不与之反应,且根据负极反应式可知呈碱性,则正极反应式为：o2+2H2o+4e-=4oH-最后一问看你怎么问了,阴离子向负极移动,同理阳离子向正极

可以相加.反应如下：　　负极：CH4+3H2O+9CO32-—8e-=10HCO3-　　正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-　　正负极,这里并不是不能相加,而是相加后需要注意,还有反应发生的.　　

碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O总反应方程

晕,我打了半天弄丢了,再打一次.楼上貌似错了,熔融CO32-弄丢了.电池为：Pt|CO|Na2CO3,Li2CO3|O2|Pt,负极CO+CO32-＝2CO2+2e-,正极1/2O2+CO2+2e-＝

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

燃料电池,总反应就是燃烧,CH4+2O2=CO2+2H2O负极,一定是可燃物失去电子,CH4-8e-+4CO3^2-=5CO2+2H2O正极,一定是O2得到电子,2O2+8e-+4CO2=4CO3^2

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

甲烷正极O2+4e-+H2O=4OH-负CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O乙醇正极O2+4e-+H2O=4OH-C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O电解质NaOH

除非有其它正价离子与其结合形成稳定的碳酸盐,否则碳酸根离子是不稳定的.以上面的体系为例,如果生成碳酸根离子,那么势必有H离子,这样碳酸根离子在酸性条件下肯定是不稳定的,分解成CO2,所以肯定不可能生成