作业帮甲烷和氨气的稳定性那个强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 03:43:31
物质的量相同的气体分子数肯定是相同的啦.所以不能选C!甲烷分子由1个C和4个H原子构成,氨气分子由1个N和3个H原子构成.所以显然原子总数不同,D是正确选项.再结合C是6号元素,分子量12,N是7号元
假设各取1克,1克甲烷中氢的质量为（1/16）×4,1克氨中氢的质量为（1/17）×3,故二者的质量比为17/12
非金属的非金属性越强的,它对应的氢化物的稳定性也越强.因为氯的非金属性强与氮,所以氯化氢比氨稳定.再问：那为什么说弗老大杨老二但老三再答：你这一话不知道是哪里的口诀吧，对应的应该是指“氟老大，氧老二，
NH3,O2,CH4,CO2等质量含分子数最多,也就是摩尔数最多,摩尔数就是物质的量,物质的量=质量/摩尔质量那么以上气体的摩尔质量数值分别为17,32,16,44要物质的量最大,则摩尔质量最小,所以
物质的量相同的气体分子数肯定是相同的啦.所以不能选C!甲烷分子由1个C和4个H原子构成,氨气分子由1个N和3个H原子构成.所以显然原子总数不同,D是正确选项.再结合C是6号元素,分子量12,N是7号元
A．甲烷和氨气的相对分子质量不同，则等物质的量的两种气体的质量不同，故A错误；B．由于气体存在的条件未知，则不能确定气体的体积，故B错误；C．根据N=nNA可知两种气体的分子数相等，故C正确；D．构成
甲烷CH4原子数为5氨气NH3原子数为4它们所含原子数相等所以物质的量5x：4y=1：1可知x：y=4：5质量比为4x16：5x17=64：85
解题思路：同温同压下，气体体积之比为物质的量之比解题过程：解：同温同压下，气体体积之比为物质的量之比。那么设甲烷和氨气的物质的量之比为a:b（即体积之比为a:b）而甲烷中含有5个原子氨气中只含有4个原
甲烷是非极性分子,而氨气是极性分子.具体的解释就是：甲烷中的共价键是碳氢键,即一个碳原子位于中心,与周围的四个氢原子形成四个碳氢键,并且键与键之间的夹角都是109.5°,所以分子是非极性的.而氨气则不
按照元素周期律,非金属性越强的元素的氢化物越稳定,但CH4除外.CH4是正四面体结构,几乎不与酸.碱.盐反应,只有燃烧和卤代,也不像SiH4有空轨道容易发生取代.而NH3有孤电子对,所以较容易反应.在
楼主的思考精神值得表扬,理论上可以,但是需要一定的反应条件.具体条件等待楼主亲自做实验给出结果.
肯定是氯化氢稳定的硫化氢遇到空气就和02反应了
我为什么要把你的提问再复制一次呢?因为我看了二楼答的说有《氧气》产生,我大吃惊,晕了!我怕题目看错所以复制了一下,请楼主见谅了!下面就依我的微弱之力而答,答对了请不要给100分,只给1/10就可以了,
CH4要比NH3高因为CH4是正4面体的结构很稳定而NH3三角锥性相对于CH4不稳定所以易分解
设质量为mNH3中H=m/17*3=0.176mmolCH4中H=m/16*4=0.25mmol再问：那到数学题会不再答：会，不想算，代数进去算就可以得出答案了再问：分数那个我带进去，总是带错了再问：
温室效应的本质是阳光在地球表面的反射光被大气层中的温室气体再次反射回来,从而导致温度居高不下.二氧化碳可以有效的反射红外光,而甲烷的反射能力却是它的几十上百倍,因此是更容易造成温室效应的气体
碳酸钠大于碳酸钙大于碳酸镁
磷的氢化物更稳定.非金属性更强的氢化物更稳定.比如说,HCl的稳定性>H2S所以.PH3稳定性也>SiH4
二氧化碳稳定,甲烷燃烧后生成CO2
比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强