甲.乙两种含金样品熔成合金,如甲的重量是乙的一半,得到含金

按含碳量不同,铁碳合金分为钢与生铁两大类,钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金.碳钢是最常用的普通钢,冶炼方便、加工容易、价格低廉,而且在多数情况下能满足使用要求,所以应用十分普遍.按含碳量不同,碳

所谓合金,本来就是含有两种或两种以上的金属,如果其中一种的金属含量有了变化肯定会改变原合金的物理特性.如青铜器,或者钢材都是如此.

1)97.22%*0.144/56=2.5*10^-31.00*10^-22)1.00*10^-2/(50*10^-3)=0.23)3.75*10-3*56/0.216=97.22%根据样品2和3的数

高效液相色谱,其实就是一个将样品中复杂成分进行分离处理的工具,能不能分离,分离的好不好,还受制样水平,使用的柱子和溶剂合理不合理,等方面的限制.即使你都分离好了,不通过核磁、质谱、红外、紫外等其他仪器

合金中含C,其灼烧方程为：C+O2=CO21244x0.4根据反应式,得到C含量=0.4*12/44=0.11g,在合金中所占质量分数=0.11/20=0.55%国际规定,一般含碳量小于0.2%的叫熟

用磁铁吸

碳的质量=0.4*12/44=0.11g此合金样品中碳的质量分数=0.5%(600*80%*112/160)/0.93%=361tFe+2HCl=FeCl2+H2562X0.4X=11.2g氧化铁的质

你可列出化学反应方程式如下：Fe+H2SO4=FeSO4+H2^562假设样本为纯铁,则生成气体质量为：0.357克钢：是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称.生铁：生铁是含

根据分析我们可以得知滤渣为单质铜,其量为3.2/64=0.05mol,固体为三氧化二铁,其量为3.2/160=0.02mol,铁元素的量为0.02*2=0.04mol假设合金样品中单质铜为xmol,单

碳元素质量为0.013g*12/44=0.0035g0.0035/1.1g*100%=0.32%再问：还是不太懂,用那个方程式？再答：含碳量为0.03%-2%之间的为钢

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量!而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的,如果用2.4克这个数值,则计算式中的硫酸就不能用10g·x,应将

会,比如铁中的含碳量与它的硬度,韧性都有关系

第三次加入硫酸后,硫酸是消耗完了.因为第四次加入硫酸时,固体质量减少,说明10.5g固体合金中还有锌,所以第三次加硫酸时,硫酸全部消耗,没有硫酸.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2657313615g-2gxy65/13g=73/x=136/yx=14.6gy=27.2g⑴合金中锌的质量分数13g/15g*100%=86.67%；⑵甲制得氯化锌的

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以16.25g是zn的质量,氢气是由H2SO4中的氢生成,本来就是在溶液中的,所以不是固体质量,因此减少的是固体Zn的质量再问：Zn不在剩余固体的质量里么？剩余固

甲种样品的含金量是x.1/3份甲种样品,2/3乙种样品冶炼成了1份含金量0.68的合金；再加2份（即6/3份）甲种样品,就可冶炼成3份含金量47/75的合金.因此有方程(2/3)x+(1/3)*0.6

我来锌为8-5.4g=2.6g12-8.1=3.9g8-6.7=1.3g3.9/1.3=33*8=24ml

什么叫相反应,不要故弄玄虚.合金是由两种或两种以上的金属或非金属所组成的具有金属特性的物质.可分为简单共熔混合物,固溶体,金属间化合物.钠和金没有互溶度,不能通过熔合成均匀液体和凝固而得,但可以通过粉

每6.5gZn需要稀硫酸50g,第二次和第三次只减少了3.25gZn,说明只消耗25g稀硫酸反应就停止了.所以应是50g+50g+25g=125g.做过这题==.老师对过答案,就是得125g.