由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时溶液浓度会变小吗-搜答案-智慧作业帮

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

负极是___Zn,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,正极是Cu,电极反应式为:2H++2e-=H2元素X是F,因为F2+H2O可以剧烈反应,所以元素X位於第二周期、第7主族1molY产生2克氢气,

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

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①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，无气泡产生，故①错误； ②电

铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

的确铜离子的氧化性大于氢离子,但是溶液里面有铜离子么?有的只是大量的氢离子解释的比较简单,有不懂再来问哈

1)8.6g2)0.3NA3)0.75mol/L

1.A.错因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错阳离子因移向正极D.对因为如果锌纯的话两极是没有都有气泡的,因此说明锌不纯2.（

氢离子都变氢气了,所以溶液PH升高

氢离子得电子,铜吧

由总反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2知,硫酸被消耗,C（H+)减小,PH增大

逐渐形成增大,由酸变成盐(PH=7)因为氢离子放电得到氢气了

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.

因为反应会产生H2、H2会同空气中的O2反应生成H2O使稀硫酸变稀.

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,