作业帮由环己醇制备己二酸二酯最简单的流程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 13:17:19
控制环己醇的滴加速度是制备己二酸实验的关键.因为此反应是一个强放热的反应,所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加.若滴加太快,反应过于剧烈,无法控制,会使反应液冲出烧瓶造成事故.滴
在混合物中加入氢氧化钠溶液,搅拌,然后分液.取上层溶液.
用过量酸性高锰酸钾氧化5C6H10+8KMnO4+12H2SO4→5HOOC(CH2)4COOH+4K2SO4+8MnSO4+12H2O
丁二烯和乙烯发生D-A反应生成环己烯,环己烯被高锰酸钾氧化得到己二酸
因为高锰酸钾在碱的条件下氧化性较弱.若为酸性氧化则碳环的破裂会不可控.
1,因为反应为大量放热反应,控制环己醇滴加速度是为了有足够的时间移除反应热,否则将导致反应器急速升温.2,因为反应都是需要活化能的,只有当反应温度大于50℃硝酸和环己醇才开始反应.开始时滴加的慢同样是
相对于己二酸产品会产生戊二酸丁二酸等二元酸“杂质”,会产生亚硝气,有硝酸离子残留.反应用催化剂等金属离子残留,在整个系统中也会有极微量的铁离子,一般不影响质量.
可加入适量多量少许.
文字不好写结构式,用近似的简式吧2C6H11OH+O2=2C6H10O+2H2O2C6H10O+3O2=2HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH
一、实验目的1、学习环己醇氧化制备己二酸的原理和方法；2、掌握重结晶、搅拌等基本操作.二、实验原理己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一,可以用硝酸氧化环己醇制得.反应方程式如下：三、实验药品及其物理常
（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，防止温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢，故答案为：温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二
你知道了,顺道也说一下!
不知道?环己酮肟?去掉个肟,我就知道.
第二部反应用酸加热得到的应该是消除产物,第二个问号应该是1-甲基环己烯,然后用硼氢化氧化的方法得到反马氏规则的产物.（1）应该是B2H6,（2）应该是H2O2、OH-
目前暂时是不能的,如果能够做到,这将会引起一场世界范围内己内酰胺领域较大的技术革新,会淘汰很多工业装置,化纤的消费结构也可能发生变化.
一般的饱和的醇并不容易被氧化,温和条件下生成醛酮（酮一般不被氧化,剧烈条件下断链）,比较剧烈的条件氧化成酸.对于环己醇来说,首先被氧化成环己酮,此时比较稳定,进一步氧化需更高的条件.但是在剧烈的氧化氛
高锰酸钾氧化能力比铬酸强使环打开了呗麻烦采纳,谢谢!
可能氧化过程温度过高,造成碳链断裂氧化
环己烯---O3/Zn,H2O---己二醛---新制氢氧化铜---己二酸