用酸碱中和滴定法测定naoh和na2co2混合液

不对

碱多,保证HCL完全反应

只要是强酸强碱的中和热都一样（注意酸碱都为稀溶液）如果换成了弱酸或者弱碱,其中和热比强酸强碱的小因为弱酸或弱碱在中和时会继续电离,电离过程因是化学键断裂的过程要吸收能量.故总的放出的热量会少.有空可以

混合碱的分析——双指示剂法一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握定量转移操作的基本要点；3.掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算.二、实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)V(碱)分析可知c（碱）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c

准确移取试样溶液25.0mml,于250.0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.分别移取25.0ml稀释液于四个400ml烧杯中（用2个测铁,2个测铬）.（一）.将2个测铁的烧杯中分别加入1+1盐酸2

目前,先进的电位滴定仪系统已经非常智能化,只需准备好样品,接上电极,开启自动搅拌,即可进行自动滴定.滴定过程中可随时查看滴定曲线、滴定数据,并可随时修改滴定参数已达到最佳滴定条件.到终点自动停止,并自

蓝莓汁颜色不浅,用指示剂的话或多或少会受干扰,故暂时没想到什么好的指示剂.建议稍作修改,比如用NaHCO3滴定测CO2,或用过滤及活性碳吸附除去果汁颜色再测（推荐）.实在要按原方法用指示剂的话,没办法

因为氨水是弱碱,在中和过程中电离吸热,所以氨水和盐酸的中和热低于氢氧化钠和盐酸的中和热.

错.做这个实验关键有两点,一是必须用稀溶液,二是要相对的慢一点,测量仪器要先进.因为所用的盐酸和氢氧化钠的浓度不同,体积自然可能不同.

NaOH过量是为了使HCl完全反应,从而减小因酸碱为完全反应而造成的实验误差.

用一个大烧杯,里面放点碎纸屑,用纸屑踮起一个小烧杯套在里面.上面盖一个挖2个洞的硬纸板,把环形玻璃搅拌棒套着温度计放进烧杯,从洞里伸出来.用量筒分别量了两种溶液,分别测量温度之后,分别倒入小烧杯,立即

如果你的水是酸性的,你就用氢氧化钠标准溶液滴定,如果你的水是碱性的,你就用盐酸或者硫酸标准溶液滴定.指示剂你会选取的了.

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法.与酸碱滴定法和配位滴定法相比较,氧化还原滴定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于有机分析,许多具有氧化性

B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数.C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查）,它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反

不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl1mol配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.如果称量40g的是

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

络合滴定应用的是阳离子一般是金属离子与络合剂生成配合物来滴定,酸碱滴定是利用酸碱中和反应络合滴定法一般要加缓冲溶液控制PH,还要考虑其他离子的干扰,有时

第一步HCl+NaOH=NaCl+H2Om(HCl)=0.2000mol*23.04ml/1000*36.5g/mol=0.168192g第二步HCl+NaOH=NaCl+H2OH3BO3+NaOH=

用0.1000摩尔每升的氢氧化钠滴定液,不用指示剂.溶液蓝色褪去即可.再问：再问：这是道选择题，我觉得应该选C