用足量h2还原80g氧为什么不能带-搜答案-智慧作业帮

验纯是因为氢气是易爆气体,足够纯的情况下才不会在一定温度下发生爆炸,先通氢气替换出反应装置中的空气,防止氢气与空气混合后发生爆炸CO原因同上由于用氢气还原氧化铜时会生成水蒸气为防止其凝结后沿装置流下使

H2+CuO=Cu+H2O280x40g2/x=80/40gx=1gC+2CuO=2Cu+CO212160y40g12/y=160/40gy=3g所需H2和C的质量比是1g:3g=1:3

CuO+H2=Cu+H2O8026416XY,X=0.4克；Y=12.8克.

因为得把装置中的空气排出去以免里面的氧气和H2混合在加热的时候爆炸

解法一常规法解:设反应需要氢气质量为X,原混合物中的铜质量为y.则参与反应的氧化铜的质量为12.4g-y反应中生成的铜的质量为11.6g-yH2+CuO==△==Cu+H2O28064X12.4g-y

这个反映的条件是高温这个时候的氢气没有太多可能与Fe3O4相遇因为氢气的密度比空气小,而且氢气在高温下迅速与氧气反应生成水蒸气所以几乎是碰不到Fe3O4的~

第一次H2：0.09mol第二次H2：0.06mol则：第一次生成H2O0.09mol,则氧化物中含0.09molO,m（0.09molO）=1.44g,则金属单质质量为3.36g,若M是1价,M2O

固体减少的质量为氧的质量,有0.5mol氧原子就有0.5mol铜产生

CuO+H2=Cu+H2O801816XX=3.6g

CuO固体反应后生成Cu.与原来相比铜元素的质量没变所以减少的8g是氧元素的质量.即得出氧元素的物质的量是0.5mol而氧元素与铜的比是1:1所以生成的铜的物质的量也是1mol.这样就可算出生成的铜是

FE2O3+3H2=3H2O+2FE1601124.8gx=3.36g生成铁3.36克

1.CuO+H2=Cu+H2O2CuO+H2=Cu2O+H2OCu2O+H2=2Cu+H2O2.取反应得到的红色产物少量,加稀硫酸,若溶液呈现蓝色,证明产物中含Cu2O3.固体质量减少10-8.4=1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O.44.100.x.644:x=100:6x=2.64CO……CO228……44y……2.6428：y＝44：2.64y=1.68CO2中的氧有2.64-1.

舍此醇是x元醇,则能与xmolNa反应生成x/2mol氢气.现生成氢气0.15mol,我们猜测这是个三元醇,且相对分子质量9.3*10=93这正是丙三醇（甘油）不过我认为应该是9.2g某醇.再问：9.

56g*50%=28gyCO+FexOy=高温=xFe+yCO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20xFe------yCO2-------yCaCO356x100y28g75g56x/28

设化学式为FeXOY,则其分子量为56*x+16*y,摩尔数为14.5/(56*x+16*y),还原方程式:FeXOY+yCO=XFe+YCO2所得CO2摩尔数为y*14.5/(56*x+16*y),

怎老师去

解法一：设生成铜的质量为XH2+CuO=△=Cu+H2O△m806416X8g64：16=X：8gX=32g解法二：设反应氧化铜的质量为X,生成铜的质量为Y,H2+CuO=△=Cu+H2O8064XY

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

设原混合物中含氧化铜的质量为x，CuO+H2=Cu+H2O----O80 &nbs