作业帮用络合滴定法测定铝中AL2O3%,杂质离子有CA2 MG2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 18:42:28
1.小硬度用EDTA滴定要用微量滴定管比较准确.2.EDTA浓度要用0.001MOL/L的比较好.3.用KB指示剂比较敏锐.4.如果用铬黑T指示剂的话,PH=10的氨-氯化铵溶液要加镁盐,并且用EDT
Mn2+.Al3+,Fe3+
最多1滴（0.04mL）的滴定剂.再问：为什么我做的时候用了很多EDTA滴定液用了差不多2.5毫升呢再答：试剂（EDTA、氨水等）质量差。
原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.
铝的EDTA滴定有两种滴定方式（1）返滴定法（样品中没有其他干扰离子存在,不纯部分不会与EDTA反应）：铝与过量EDTA在PH3.5左右,加热条件下完全反应,然后冷却,调到PH5-6,再用锌（铅）标准
如果离子浓度足够大可以用滴定.不足够大可以用可见光谱比色.痕量的时候可以用离子色谱...
铝与EDTA一比一反应（pH=4）镁也是与EDTA一比一反应（pH=5～6）调节pH即可使两个反应分开进行
那要看你想测定其中的什么成分.天然水体即使受污染的话,可以滴定法检测的物质种类也不很多,一般都是以氧化还原滴定法测COD.取一定量的水样,酸化并加入少量硫酸银,加入一定量的标准重铬酸钾溶液,加热回流2
首先要一种组分的浓度要固定,（通常是金属离子M）的浓度.其次就是形成的络合物要合适并且稳定.我感觉就这两个了,
首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么.题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑.一.试样准备.取m克的试样.用盐酸溶解,加NaOH调pH=10.过滤
二氧化硅用重量法,盐酸分解,可析出无定型硅酸沉淀,加固体NH4Cl在100~110温度下脱水后得到粉末状SiO2；测定Fe3控制pH1.2.0,60℃磺基水杨酸指示剂,EDTA滴定紫红变亮黄；钙的测定
如果是少量的,因为滴定Fe、Al是在较低的PH值下进行的,这时候Ca、Mg不会和EDTA反应,不会干扰测定.如果较高的话,可考虑沉淀分离.加入KF可能会影响早点的观察!
不用掩蔽一、铝和EDTA稳定常数比镁钙大得多二、铝的滴定要在pH=4-6时来做,Mg在10左右,Ca要大于10
当铬高时,试样在酸里溶解的时候能看出,3价铬是绿色的,2价镍也是绿色的,6价铬是黄色的.
（1).称取实验室制备试样10克（精确至0.0001克）,移入250ml容量瓶中,加水稀至150ml,盖上瓶盖,放入旋转振荡器内振荡30分钟,取出,用水稀释至刻度,摇匀.干过滤.(2）精确移取过滤液2
离子除杂吗?我想的是先加过量硝酸银,除去氯离子；再加过量碳酸钠,氢氧化钠,除去钙镁离子；最后加过量硝酸,可去除碱,恢复铝离子；问题是加入了钠离子和硝酸根,不知道影不影响.
邻二氮菲在PH=5.5时,用六次甲基四胺作缓冲剂,二甲酚橙作指示剂,用邻二氮菲掩蔽Zn2+、Cu2+,可用EDTA直接滴定Pb2+
高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca
络合滴定法应该是用EDTA吧,EDTA与金属离子络合都是1：1的反应.在滴定前要用标准碳酸钙或者锌粒滴定出确切的浓度,然后根据方程式推算就知道了.杂质离子的话,钙镁主要还是和EDTA络合,你可以找一种