用磷酸氢二钠和柠檬酸PH=9的缓冲液
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/20 03:48:39
0.2mol/L的磷酸氢二钠的配置方法:Na2HPO428.4gNa2HPO4.H2O31.61gNa2HPO4.2H2O35.6gNa2HPO4.7H2O53.63gNa2HPO4.12H2O71.
放置久了PH值会变大,酸度会降低,但是缓冲溶液本身具有一定的稳定性,所以在保存一段时间里都不会发生太大的变化.再问:但是为什么我配的却有少许悬浮物,像是晶体?再答:那种现象对于柠檬酸和柠檬酸钠的缓冲溶
基本上没有区别,关键是用磷酸氢根离子.
当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例:M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3
第一,磷酸氢二钠(好吧我不习惯这么说,一般说磷酸氢钠)是碱性的.磷酸二氢钠是酸性的.第二,当外加酸时,酸和磷酸氢钠反应,生成磷酸二氢钠和酸的钠盐,即磷酸氢跟离子吸收了外加酸电离出的氢离子,因为从磷酸氢
磷酸氢二钠-柠檬酸缓冲液:(常用PH缓冲范围在2.2-8.0)pH0.2MNa2HPO4/ml0.1M柠檬酸/ml3.04.1115.894.07.7112.295.010.309.706.012.6
pH=pK-lg(c酸/c盐)pK对于不同的酸有不同的值,对于柠檬酸pK1=3.13pK2=4.76pK3=6.40由于pH只能在pK正负1的范围内变动,所以pH为7的可用柠檬酸氢二钠(钾)和柠檬酸三
.不会计算,中国药典是这么规定的:磷酸盐缓冲液(pH7.8~8.0)取磷酸氢二钾5.59克与磷酸二氢钾0.41克,加水使溶解成1000ml,即得.
加点NaOH溶液使变成柠檬酸钠用碱性滴定管滴定柠檬酸液,不停的用玻璃棒搅拌,再用pH试纸测其中的PH
,柠檬酸钠的缓冲液ph值在5.柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1mol/L)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L
在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅再问:
NaH2PO4•2H2O:10.86105g(或NaHPO4•12H2O:21.8502g)+NaH2PO4•2H2O:6.08595g(或NaH2PO4̶
磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l(电离和水解程度很小,数量级相差很大),磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1mol/L)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.
8.0再问:柠檬酸铁不是酸性的吗百度百科上说的
证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……
不如去买那种标准的物质,加入到容量瓶中就可以直接使用的那种,一小袋,很便宜的,比买化学药品便宜.校正酸度计用的那种.自己配制很麻烦.
用PH试纸测不行吗?