用碳14测定古墓年代的原理

自然界存在3种碳的同位素,它们的重量比例是12：13：14,分别用碳-12、碳-13、碳-14来表示.前二者是稳定同位素.碳-14则有放射性.它在大气中存在,在大气高空层中,因宇宙射线中子和大气氮核作

含C物质的C14含量在C元素中所含的比例几乎是保持恒定的,如果含C物质一旦停止与大气的交换关系,则该物质的C14含量不在得到新的补充,而原有的C14按照衰变规律减少,每隔5730年减少一半,因此只要测

元素的同位素衰变的半衰期是固定的,同种元素中同位素的含量有一个固定的比率,可以通过测量物品中某种元素同位素的含量,来确定该物体中的元素经过多长时间的衰变,从而知道年代再问：但是既然衰变速度是一定的，那

C14可以用作万年以内尺度的时间判断依据,精度目前最高可以达到±5年(日本奈良时期),在5000年内精度可以达到±10年.碳14判断年代的原理很简单,这个自己查一下就能查到,不在敷述.但是实际操作时候

美国芝加哥大学化学家利比研究分析后发现,在自然界,由化学元素组成的物质分为两大类,一类是无机化合物；第二大类是有机化合物,它主要由碳、氢、氧三种元素组成.动物和植物等有生命的物质的体内存在着大量的有机

测定亚硝酸盐的分光光度法称为N-1-萘基-乙二胺光度法.原理是在磷酸介质中,pH值为1.8±0.3时,亚硝酸盐与对氨基苯磺酰按反应,生成重氮盐,再与N-1-萘基-乙二胺偶联生成红色染料.在540nm处

用过量的KI与过氧化物反应,生成碘和水；再用硫代硫酸钠滴定碘.

酸性溶液中,六价铬离子与二苯碳酰二肼反应生成紫红色化合物

原理是氧化还原反应.COD称作化学需氧量,对应消耗的氧化剂量越多COD越高.常用的的氧化剂是重铬酸钾（六价铬）.还可以用其他氧化剂比如高锰酸钾,但需要表示成CODmn,即加上相应的角标.

密度等于质量除于体积

碳十四吧它每隔5730年会半衰,转变为氮原子例如,一物品,有1400多年历史了的,那他的碳十四含量就会减少3/4（1-1/2的平方）

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各物质氧化时耗O21L时,所产生的热量称为该物质的氧热价.故每小时所散发的热量千焦数=食物的氧热价×每小时耗氧量按间接测热法利用仪器进行测定.基础代谢率的单位为KJ/m2/h（千焦/平方米/小时）,即

然界中碳元素有三种同位素,即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C.14C由美国科学家马丁·卡门与同事塞缪尔·鲁宾于1940年发现.14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面：一是在

含C物质的C14含量在C元素中所含的比例几乎是保持恒定的,如果含C物质一旦停止与大气的交换关系,则该物质的C14含量不在得到新的补充,而原有的C14按照衰变规律减少,每隔5730年减少一半,因此只要测

碳十四是碳的一种具放射性的同位素,其半衰期约为5,730年.由于其半衰期达5,730年,且碳是有机物的元素之一,我们可以根据死亡生物体的体内残余碳14成份来推断它的存在年龄.生物在生存的时候,由于需要

戊二酮法测试原理为甲醛与戊二酮(乙酰基丙酮)生成浅黄色的2,6-二甲基-3,5-二乙酰基吡啶溶液,用分光光度计在一定浓度范围内,最大吸收波长451nm处进行吸光度测定,从标准曲线上求得甲醛含量.

指数中的t是时间,也就是要求的数,k是衰变常数,是原子核寿命的倒数.原子核寿命等于半衰期除以ln2,半衰期是已知数,于是可求得衰变常数k.根据衰变规律公式得0.879=e^（－kt）于是ln0.879

自然界中含有一定比例的放射性元素,活的生物进行新陈代谢,不断与外界进行物质交换,体内的放射性元素与自然界相同.当生物死了以后,就没有物质交换了,体内的放射性元素衰减变少,可以根据衰减的量来判但时间.如

不同测试方法原理不一样,下面介绍一种常用的方法,凯氏定氮法的原理：凯氏定氮法测蛋白含量：根据凯氏定氮测得的氮含量和氮在蛋白质中的含量为1/6.25（即16%）,故可计算得出蛋白质的含量.凯氏定氮过程及