用硝酸钡和稀硝酸能检验稀硫酸的原理-搜答案-智慧作业帮

如果你是初中生：正确答案是：排除碳酸根离子的干扰.因为碳酸根离子和钡离子也会生成白色沉淀,加硝酸会溶解,而硫酸根不溶.如果你是高中生,正确的答案是：检验硫酸根离子的方式是,先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液

不行,如果是亚硫酸根会出现和硫酸根相同的现象如果把硝酸换盐酸就可以了

你好!因为如果硝酸的话,硝酸根在酸性环境下可以把亚硫酸根氧化成硫酸根,就无法鉴别了.祝学习顺利!

原因是：溶液中如果有亚硫酸根离子,用稀硝酸或者酸性条件下用了硝酸钡都可以把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子,给硫酸根离子的检验带来干扰.所以为了避免这种情况的发生,就不能使用稀硝酸或硝酸钡.

初中阶段,所学到不溶于稀硝酸的沉淀只有:BaSO4,AgCl检验硫酸根离子的存在,在溶液中离解能产生SO42－的化合物与BaCl2溶液反应,生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4（硫酸钡）沉淀.利用这一反应

用硝酸钡和稀硝酸用氯化钡和稀硝酸如果没有硫酸根离子而有银离子也会出现相同的现象即有不溶于酸的白色沉淀

加稀硝酸是将溶液酸化,并除去其中的碳酸根离子,因为碳酸钡也是白色沉淀,不加氯化钡是因为如果溶液中有银离子,会与氯离子生成氯化银,它也是白色沉淀,也就无法确定溶液中是否有硫酸根离子了.

1.2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(S04)3+6H2O2.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO33.HNO3+NaOH===NaNO3+H20

加稀硝酸是为了防止出现硫酸钙,混淆实验结果.硫酸钙难溶于水,会在水中产生白色沉淀,而加稀硝酸可以溶解硫酸钙.

对于初中来说,原因是因为硝酸钡也会和碳酸根离子反应生成白色碳酸钡沉淀,而再加稀硝酸后碳酸钡便发生复分解反应变成硝酸钡+二氧化碳+水对于高中来说,这是错误的检验方法.因为如果是在酸性环境中,硝酸根离子会

不能用硝酸钡溶液加稀硝酸因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根而盐酸不会

若溶液里有亚硫酸根离子,加了稀硝酸以后,亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化,生成硫酸根离子,这样也会可能产生沉淀,不能证明溶液中原本就存在硫酸根离子；应该先往溶液中添加稀盐酸,使溶液酸化,因为盐酸中有氯离子,

因所检验的溶液中可能有碳酸根离子生成碳酸钡沉淀,若不加稀硝酸则也能形成沉淀,加入以后可以避免此类干扰,

第一个硝酸氧化亚硫酸根,防止亚硫酸钡白色沉淀影响检测结果第二个检查碳酸根我记得是加钙离子啊.第三个,硝酸反应溴离子,防止溴化银淡黄色沉淀生成影响检测结果

因为溶液中会存在大量的亚硫酸根离子,加入硝酸或者存在硝酸根离子后,会将其氧化,造成错误的判断.正确做法,加入盐酸酸化的氯化钡溶液

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3BaCl2+2HCl==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀,即可判断存在硫酸根离子

去除沉淀中可能有的BaCO3

理论上BaSO4在含HNO3的原溶液中不溶解已可证明并得出结论,假设等体积等浓度混合后,体系中HNO3浓度较小,加HNO3只为确保沉淀不溶解,不知原题只能这样猜测,加HNO3是惯用实验方法不用纠结~

是你自己想做实验呢,还是纯粹做题目?当然是浓硫酸效果更好,你的担心毫无道理,因为硝酸钡溶解度只有10.3g,即使是饱和溶液浓度才区区0.4mol/L,就算是兑进去无水硫酸也立马变成稀硫酸,硫酸根离子活

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3这两个实验均在稀硝酸环境中进行.再问：为什么要在稀硝酸环境中进行？再答：为使沉淀更好地形成，同时避免其他沉淀产生