用水稀释氨水时,n(H )变化是增大还是减小

B加水促进电离

氨水中,c(OH-)=C(氨水)*电解度,加水稀释,C(氨水)变小,电解度增大,C(氨水)变小的多,电解度增大的少,所以乘积是变小的,c(OH-)是变小的.c(OH-)*C(H+)=10^-14,c(

用水稀释氨水时,溶液中c(OH-)*c(H+)为什么会随着水的增加而增加?因为水是弱电解质,也会有部分的OH-离子和H+.即：H2O===H++OH-所以水越多,氨水中c(OH-)*c(H+)会随着水

加水稀释,电离平衡右移n【OH-】和n【NH4+】增大,但c【OH-】和c【NH4+】减小因为体积相同,所以浓度之比等于物质的量之比,故选A

你的想法错误是因为加水后不仅氢氧根浓度降低氨水浓度也降低所以不能比较应该是：NH3*H2O==NH4++OH-(可逆）越稀越水解,溶液中c(NH3.H2O）浓度降低,C(OH-)增加

c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K稀释后保持K值不变各浓度都减小c(OH-)*c(H+)=Kw(水的离子积)为定值10^-14,c(OH-)减小,c(H+)当然增大你把平衡常数计算公

由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，则c(OH−)c(NH3•H2O)增大，则B、D正确、C错误；因温度不变，电离平衡常数不变，则A错误

答案B本题考查弱电解质的电离问题.加水稀释,氢氧化钠溶液不再电离,氨水会促进电离,由于稀释后氢氧根离子浓度仍相等,则氨水加水稀释的要多点,所以m＜n.选B查看原帖

此关系式是氨水电平衡常数的表达式,平衡常数只随温度的变化而变化,用水稀释氨水的稀溶液温度基本不变,所以此关系式不变.再问：谢谢解答。水稀释氨水，那么氨水电离程度加深，那么分子就相对于分母应该增多了？，

体积相同,浓度之比就等于物质的量之比,c(OH-)/c(NH3·H2O)之比等于n(OH-)/n(NH3·H2O)氨水中存在下列电离平衡NH3·H2O==NH4++OH-加水稀释,虽然c(OH-)、c

弱电解质,越稀电离程度越高,也就是说一水合氨含量是减小的,氢氧根含量上升,所以选b但随着水量的增加,一水合氨的浓度减小,氢氧根离子的浓度也减小,但一水合氨的浓度减小程度大于氢氧根离子的浓度变化△C（N

稀释将促进氨水电离,氢氧根的物质的量增加,但浓度是降低的.

温度不变,c(H+)和c(OH-)的乘积不变.如果是c(H+)/c(OH-),是增大的,随着加水量的增加,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),c(OH-)减小,c(H＋)增大,c(H+

这里的c(H+)和c(OH-)是由水产生的,并不是HCl与NH3·H2O产生的!两者恰好中和完全,两者的H+与OH-都生成了水!再问：怎么可能！！！氨水和盐酸不电离产生吗再答：我已经告诉你了，反应掉了

在硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)配离子.在一定条件下若配离子所处的配位平衡被破坏,随着配位平衡的移动,铜氨配离子又离解为沉淀.再问

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根

刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动再问：还是没明白为什么

你只需要记住平衡移动总是远弱于稀释的作用就可以了.因此稀释后,虽然电离度上升了,但是总体而言OH-的浓度是下降的.

A、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，c(OH−)c(NH3•H2O)增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH-+NH4+可知，加水

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