用氢氧化钠滴定盐酸和氯化铵有几个滴定突跃

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

红色变成无色酚酞的变色范围是8.210.0,所以即使颜色刚好变成无色溶液还是弱碱性的,但我们认为是中性的,所以从减少误差的角度考虑应该选择由红色变成无色

甲基橙的变色范围是酸性,如果用酚酞的话,在碱性的时候就要结束滴定了,而在保证氢氧化钠完全反应的基础上,滴如一滴盐酸,就可以使甲基橙变色,相对误差较少

计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半

实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、

0.025mol/kg磷酸二氢钠ph值为6.864使用石蕊试剂作指示剂在酸性溶液里,PH=5.7.0,红色的分子是存在的主要形式,溶液显红色；在碱性溶液里,ph=7~8上述电离平衡向右移动,蓝色的离子

变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液是测定氢氧化钠溶液浓度的,标准盐酸浓度已知；用标准氢氧化钠溶液滴定盐酸是测定盐酸溶液浓度的,标准氢氧化钠溶液浓度已知.

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色

第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N

c（HCl）v（HCl）=c（NaOH）v（NaOH）氢离子与氢氧根离子物质的量相等

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

用酚酞较好,甲基橙的变色范围为3.1——4.4酚酞的变色范围为8.0——10用酚酞使氢氧化钠的浓度偏小用甲基橙将使氢氧化钠浓度偏大偏大的量大于偏小的量所以用酚酞跟好也可以说酚酞更灵敏

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

用酚酞.滴定终点为浅红色,非常浅的红色.边振荡边滴加,开始氢氧化钠滴入时没有颜色变化,快到终点时,由于酸浓度低碱且扩散较慢,会在滴入处有红色,但振荡后立刻消失,注意缓慢滴加.变色后停止滴加,放置30秒

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g；需要碳酸钠53g.当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定

首先,滴加氢氧化钠与酸与二价铁都反应,而高锰酸钾只与二铁反应设二铁的物质的量为X,hcl为Y1hcl~1naoh1fe2+~2naoh5fe2+~1kmno42X+Y=0.1V1X=0,5v2解二元一

酸：盐酸、硫酸碱：氢氧化钠强碱弱酸盐：碳酸钠、碳酸氢钠、乙酸钠强酸弱碱盐：氯化铵盐：氯化钠、硫酸钠

都可以,只要选对滴定管