用杂化轨道理论解释分子构型和键角不同的原因

对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n＝1/2(中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m),配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子,氧原子

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

第一个化合物是正四面体结构,第二个化合物是V字型结构,第三个是三角锥结构.Ge外围有四个单电子,与碳元素是同一主族的,四个单电子能够结合四个氢原子的单电子,并进行配对,通过杂化理论可知都是sp3杂化,

在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨?道混合起来,重新组合成新的轨道.?2、杂化的过程?杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程.如?CH4?分子的形

在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

C2H2中,两个碳原子均采取sp3杂化,两个碳原子间以一对∑键相连,两对未参与杂化的p电子形成两个π键,碳原子以∑键和氢原子相连,形成直线形分子C2H4中,两个碳原子均为sp2杂化,两个碳原子间以一对

主要是用来解释空间构型,推测的话对于主族元素用VESPR理论,副族元素用晶体场理论更合适再问：���е���Ŀ����������ӻ����ͣ������㼸�ι��ͣ��Dz���ֱ�����ӻ����

Xe原子采用sp3杂化4个Xe-Oσ键正四面体结构,Xe在中心

杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+（8-3*2）/2=4故为sp3杂化.

首先想告诉楼主的是真正理解的人是不需要什么公式来解决这个问题,不理解的人公式记得再熟也不会用.所需的所谓计算都是最大不超过十的自然数加减乘除,这样的问题要用公式计算吗?下面讨论ABm型分子.对于不存在

每个Csp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的书都有讲

可以,按如下流程：1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s24p54d0；2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子

BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中

BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键.NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子.判断方法如下：1、

(C)SF4

乙烷,两个C都是sp3杂化,四面体形.分子：双四面体共顶点乙烯,两个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：平面乙炔,两个C都是sp杂化,直线形.分子：直线形苯,6个C都是sp2杂化,平面三角形.分子：正

VB法中认为电子隶属于原子,存在于特定的原子轨道上,原子轨道与原子轨道形成价键,原子间只有价键电子存在共用或偏移.MO法认为电子隶属于整个分子,为原子所共有,存在于由原子轨道线性组合的分子轨道上.一般

特殊情况特殊对待

价键理论杂化轨道理论不管你怎样解释它都是直线型一氧化氮为双原子分子,分子结构为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电