用二氧化锰制取氯气,若被消耗的二氧化锰为8.7g,则被氧化的hcl为多少g

实验室收集氯气方法是：1.排饱和食盐水法；能最大限度的防止氯气被水吸收2.向上排空气法；优点收集率高,但易泄露制备氯水一烧瓶斜着再由一根导管伸入增加了氯气和水的接触时间用漏斗倒置通入烧杯这个装置是用于

当有四摩尔盐酸被氧化时,MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2这个反应中被氧化的HCl只有两摩尔哦,所以有四摩尔盐酸被氧化时,生成的氯气是2mol.标况下的体积为2*22.4=44.8L.

MnO2+4HCl=(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O;反应产生1molCl2,有2molHCL被氧化,另外2mol的Cl转化到MnCl2,化合价没有变,起到酸性作用；则1molHCl被氧化,产生

MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O中，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，2mol表现为酸

MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2＋2H2O422.4X0.56X=0.1mol参加反应的HCL中只有一半被氧化,所以被氧化的HCL物质的量为0.05mol

A

1,HClH2OHClH2O,饱和食盐水HClHCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小浓硫酸H2O2,防止氯气逸出而污染空气氢氧化钠溶液Cl2+2NaOH===NaCl+NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑在上述反应中,_____氯_____元素化合价升高,被_____氧化_____；而______锰____元素化合价降低,被____还原______.(

四个浓盐酸加一个二氧化锰在加热的条件下生成一个氯化锰一个氯气和两个水

由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo

吸收氯气中的氯化氢.因为氯气溶于水生成氯化氢,氯离子,而饱和食盐水中有大量氯离子,所以氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢仍然很大.如果满意请点击右上角评价点【满意】即可~

MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl214671xg35.5g146/x=71/35.5x=73gm盐酸=73g/36.5%=200g

要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…

∵MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O∴(1)MnO2物质的量=7.1/(35.5*2)=0.1mol(2)HCl物质的量=[7.1/(35.5*2)]*4=0.4mol(3)电子转移数目

MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑被氧化盐酸转移电子1摩471克2摩0.2Na0.1摩0.47.1克0.2摩0.2Na

设有Xmol的盐酸参加反应,转移了Ymol的电子.MnO₂+4HCl(浓)==Δ==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O2e-4712X7.1Y解得:X=0.

2氯化钠+1二氧化锰+2硫酸===1硫酸锰+1氯气+2水+1硫酸钠实质上氯化钠和硫酸先反映,硫酸与水放出大量热,是HCL气体挥发,遇水成为浓盐酸,在与二氧化锰反应～

n(HCL)=0.4molm(HCL)=0.4mol*36.5g/mol=1.46g

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O422.4211.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的Cl2中含有2mol,0价Cl,也就是说2mo

4HCL(浓)+MnO2=CL2+MnCL2+2H2O条件为加热氯气体积1.12LMNO2的质量用其相对分子质量乘0.05