作业帮用na表示阿伏伽德罗常数,在c2h2气态完全燃烧生成co2和液态水的反应中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 12:09:33
A、错误.Na2O2中有3个离子：Na+、Na+、O22-（过氧根）,1molNa2O2中共含有3NA个离子B、正确.16g混合物,相当于16g氧原子,即1molO原子,即NA个O原子C、错误.1个胶
64g二氧化硫为1mol,所以SO2中有1mol二氧化硫就有2mol氧原子,即2NAB
这要看题目要求,如果说求真实值,准确值等一类,就用NA;如果说求近似值,就用那个NA的近似数字代入即可.
A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物
选B.A.错误,需要是标准状况下.B.正确,O3的物质的量是n=m/M=32/48=2/3mol,1个O3含有3个O原子,所以O原子的物质的量是2/3*3=2mol,即2NA个O原子.C.错误,5.6
本题选D【解析】A、24gMg失去电子数应为2NAB、18g水所含电子数应该为10NAC、8g氦气所含分子数应该为4NAD、正确,3.2gO2为0.1mol,所含氧原子0.2mol,所以是0.2NA
选A解析：A.1molH2B.“常温常压”应该为“标况”C.碳酸是弱酸,碳酸根离子和水会有少量的水解平衡D.1个钠原子含11个电子
B错,没说是标况下.再问：其他几个选项怎么改再答：ACD是对的。再问：怎么算出来的？我是这个意思再答：A中，不论是CO2还是O2都是每mol分子有2mol氧元素，所以为NA*2=2NAC中，是自氧化还
是错的因为N2是过量的反应平衡会移动不会恰好达到这个平衡态c是对的a是错的因为a提到了重水重水中的氢原子其实是氘原子重水的相对分子质量是19所以1,.8g重水不足0.1na每一个重水分子中有10个质子
问题是什么再问：再答：C再问：能解释一下吗再答：哪个选项不懂首先A：C由零价变为正四价转移了4个电子B：1L的溶液中有0.5mol氯化镁就有1mol氯D：22.4L气体在标准状态下是1mol，1mol
A、题中没有告诉pH=13的1.0LBa（OH）2溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与过量氢氧化钠溶液反应0.1mol
等于m0,表示一个分子的质量,以为摩尔质量就是1mol这种物质的质量,而1mol的个数就是NA.好好想想就明白了
一个共价键是两个碳公用的,所以一个键只能算半个说一就是2NA
ca错在一种元素有多种同位素,不能用某种原子代替该元素的相对原子质量b应该是(w/a)/NAmol从单位上看,b也错了c是对的,NA表示1mol的个数,再乘以每个的质量,就是摩尔质量了d应该是w/a
1、M=a/(b/12)=12a/b2、n=W/M=Wb/(12a)3、N=n*Na=WbNa/(12a)4、不能
该原子的相对原子质量：12a/b相对原子质量=一个原子的质量/一个C12原子质量的1/12a/(1/12)*b=12a/bWg该氧原子的物质的量：Wb/12an=m/M,这里M就是相对原子质量.n=m
(1)12m/n(2）W*n/12m(3)(W*n*NA/12m）*8（4）12/mg/mol相对原子质量等于氧原子的质量除上12碳原子质量的十二分之一.物质的量=质量/摩尔质量（相对原子质量）
设N2的个数为x.则N原子的个数为2x2x=NAx=NA/2则N2的物质的量为(NA/2)/NA=0.5mol在标况下的体积：0.5*22.4=11.2L