作业帮用mno2和浓hcl制备cl2的优点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 20:00:48
2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O
MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O
MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+Cl2+2H2O-------2(氧化）-------1--------0.4mol---------x解得x=0.2mol2Ca(OH)2+2Cl2==CaC
如果是问1.82摩尔HCl和MnO2反应,产生多少克的Cl2?是无法计算的,因为MnO2与浓盐酸反应才产生氯气,盐酸浓度变稀就不反应了.如果是问：如果有1.82摩尔HCl和MnO2发生了反应,则产生的
MnO2+4HCl（浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,有4molHCl参加反应,但只有2molHCl被氧化.现在有14.6g,即0.4mol被氧化,所以参加反应的HCl是0.4*2=0
HCL能溶于NACL是因为HCL在水中的溶解度特别大,为1:500,所以HCL能溶于NACL.而CL2在NACL中反应受到抑制,因为CL2在水中存在的反应为CL2+H2O=HCLO+HCL,离子方程式
参加反应Hcl物质的量是2mol1mol电子被氧化Hcl物质的量是多少1mol
HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ClO-的检验,不好鉴定.鉴别可以考虑用他的强氧化性.比如使湿润的有色布条褪色
实际上反应进行一段时间后hcl就变稀了.需要在加浓的
选A.氧化剂是MnO2,还原剂是HCl.但是4个HCl中只有2个HCl被氧化,是氧化剂.还有2个HCl参与形成MnCl2,不是氧化剂.再问：不是化学计量数=物质的量之比吗？氧化剂是MnO2，还原剂是H
这个肯定选C啊.起还原剂作用的HCL是2mol.另外2mol是酸性有问题请追问再问：那D怎么算？？？？？再答：D的话.你生成1molCL2转移2mol电子.转移1mol电子自然生成0.5molCL2.
MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O
因为浓盐酸的还原性>稀盐酸的还原性.二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应,与弱还原剂稀盐酸不反应,所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,不用稀盐酸和MnO2制取Cl2.而且随着MnO2和浓盐酸反
没有浓HClNaCl固体和浓H2SO4就一定会有用2NaCl+2H2SO4浓+MnO2加热=MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H20
4HCl+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑加热就行了,其它的是反应过程不必写入总方程式
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaSO4+MnCl2+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因为只有浓盐酸才能与MnO2反应,所以即使MnO2过量,反应停止的时候还是有盐酸的,所以你的第一个问题无法解决.反应中电子由Cl-转移到MnO2中+4Mn中,所以-1Cl失去的电子就是转移的电子,为(
如果用到CCL4,应该是用做吸收CL2的试剂,因为CL2是非极性分子,在非极性溶剂中溶解性较大.