用KHP做基准物质和盐酸溶液标定NaOH溶液的两种方法的优缺点-搜答案-智慧作业帮

Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl

浓度偏高,因为碳酸钠的实际浓度低,要用更多体积的溶液.

酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.

K2Cr2O7氧化KI时,需要酸性,所以加HCl,放置一定时间是让K2Cr2O7氧化KI完全,因为它们反应慢,后面加水是为了稀释下酸度.

会使标定结果偏高.因为碳酸钠含有水份,实际重量就偏低,滴定结束时盐酸的量就偏少,所以结果计算得出的盐酸浓度偏高.

测得的盐酸浓度变大,无水碳酸钠制备容易,且容易纯化,但分子质量小,硼砂相对分子质量大,误差小,较碳酸钠制备难,成本高

额,因为滴定过程中碱过量,草酸的俩氢离子完全反应.如果你反过来就会有两个突越,用氢氧化钠作基准物质滴定草酸.

盐酸溶液的浓度会偏大,用此盐酸溶液滴定试样,结果会偏低.用基准碳酸钠时,应在270度干燥2小时或烘至恒重,在干燥器中冷却后才使用.基准试剂都有被复原的性质,使用基准试剂都大都需要干燥或灼烧.

第一问是偏高,第二问是偏低再问：谢谢啦

基准物质,邻苯二甲酸氢钾.氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾盐酸：无水碳酸钠标定盐酸：无水碳酸钠或硼砂标定氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾或草酸

原理重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全.当硫代硫酸钠反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色.停止滴定.问题一显然不加盐酸重铬酸钾存在形式转变为铬酸钾,不会氧化碘离

K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物）,而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2（K2Cr2O

一、实验目的1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；2.进一步熟练滴定操作.二、实验原理浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标

邻苯二甲酸氢钾（KHP）溶于水,水溶液有酸性反应.用其标定氢氧化钠溶液时,是取邻苯二甲酸氢钾（KHP）用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点.相当于用碱滴定酸性

Na2CO3~2HCl120.2568/106XX/0.0202综合式子就是0.2568/106*2/0.0202=0.24mo/L

不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起

如果两者1:1反应,应称取30×0.1≥m×1000/204.22≥25×0.1,得到0.5106到0.6127g之间.称量误差：(0.0002/0.5106)×100%=0.039%；(0.0002

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再

硼砂更合适点,它们的终点都差不多,都在弱酸性范围.但需用的硼砂的质量会更大些（称得多些）,由称量引起的测定(相对)误差就小些.再问：可是硼砂还有好多缺点的呀，像不易保存呀什么的。。怎么选择？？再答：你

硫代硫酸钠不能做基准物质,硫代硫酸钠分子量不固定,有无水硫代硫酸钠和5水硫代硫酸钠,Na2S2O3·5H2O容易风化、潮解,且易受空气和微生物的作用而分解,因此不能直接配制成准确浓度的溶液.但其在微碱