作业帮i3-离子的空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 12:39:49
Cu(H2O)42+是平面四边形配位的铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶
用VSEPR理论：AXmEnA——中心原子、X——配体原子（周围原子）,m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目1）m+n=2sp杂化直线型2）m+n=3sp2杂化m=3,n=0平面正三角
正四面体型比我还快呢^_^
其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3sp2sp这方法的基础是八隅体,所
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
NO2+sp杂化直线形O3sp2杂化,V形SnCl3-sp3杂化三角锥形OF2sp3杂化V形ICl3sp3d杂化T形I3-sp3d杂化直线形XeF5+sp3d2杂化四方锥形ICl4-sp3d2杂化变形
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任
V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂
V型氧在中间.两个氢原子在两边
可以用等电子体来判断[I3]+和SCl2是等电子体（价电子个数相同）,所以是V型的（因为S明显是sp3杂化,可见处于中间的I也很可能是sp3杂化的）.[I3]-有3对孤对电子,那个cxzj1991说的
平面四方形结构,一般d8电子构型的镍离子,容易进行dsp2杂化
这是杂化轨道理论的不足之处.可以用晶体场理论解释.使用Cu（H2O）4^2+为例.H2O是弱场.弱场中d9型离子的平面正方形与八面体场的稳定化能（CFSE）差值最大,形成接近正方形的配合物.当然也是J
NO2+,sp直线型O3,sp2V型SnCl3-,不等性sp3三角锥型OF2,不等性sp3V型ICl3,sp3d杂化T型I3-,sp3d杂化直线型XeF5+,sp3d2杂化四角锥形ICl4-sp3d2
这是比较有意思的一个问题若你学到了配位化学,你可能知道,Cu^2+的电子排布是3d9所以,3d轨道上有9个电子,就只能是外轨型杂化了若是[Cu(NH3)4]2+,Cu2+的配位数一般都认为是4,那么应
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键
ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子