用H2还原氧CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体质量为8.4克-搜答案-智慧作业帮

（1）.m（H2O）=108.0g-100.8g=7.2g在U型管中增加的质量就是生成水的质量(2).m(O)=65.6g-59.2g=6.4g（氧化铜减少的质量就是失去的氧的质量）m(H)=7.2g

氧化剂是CuO,CuO发生还原反应,还原产物是Cu·还原剂是H2,CuO发生氧化反应,氧化产物是H2O

B因为实验前后氢气都要保证过量,以防止铜再次被氧化.

(1)2；5；m、m(H2O)；m、m(Cu)； m、V(H2)；m(H2O)、m(Cu)；m(Cu)、V(H2) (2)再问：最后一问那才是关键前面会啊再答：有图片的

这个是初中生常出错的一道实验题,原因很简单,如果先停气,后灭灯,会让铜被空气中的氧气再次氧化,而先灭灯,带温度降到室温后停气,则可避免比问题.

化学关于H2还原CUO

CuO+H2=Cu+H2O该反应必须在加热或高温下才可以反应.这是一个氧化还原反应（初中阶段看做还原反应）,原理就是氢气把电子给给铜离子,铜离子被还原成铜单质,而氢气被氧化成氢离子.因为氢气还原性十分

不可以,因为玻璃管中有空气,在加热的情况下空气中的氧气与氢气接触会爆炸

1用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.-----------防止爆炸,H2的爆炸极限在7%~94%之间2做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.

①先通H2是为了赶出原有的空气,空气中有O2,如果没把氧气弄干净的话,一加热,H2和O2有可能爆炸②冷却后再通H2是因为,如果不冷却就撤去气体,空气重新进入,高温下的Cu和O2又生成了CuO,相当于实

氧化铜被还原为铜,每80克氧化铜质量降低16克,变成64克铜.于是,可知,总质量减少1.6克,参加反应的氧化铜为8克

CuO+H2=加热=Cu+H2O所以反应后减少的质量就是O的质量.现在减少1.6g,所以参加反应的CuO为1.6/16*80=8g,得到Cu1.6/16*64=6.4g.反应后固体质量为8.4g,那么

解法一常规法解:设反应需要氢气质量为X,原混合物中的铜质量为y.则参与反应的氧化铜的质量为12.4g-y反应中生成的铜的质量为11.6g-yH2+CuO==△==Cu+H2O28064X12.4g-y

（1）H2+CuO=Cu+H2Om280641816x10-8.480/x=16/1.6x=8（2）设原有CO2为XCO+CuO=Cu+CO228442.4-x3.2-x28/（2.4-x）=44/（

(10-8.4)/16×80=8再答：剩余2克CuO，6.4克Cu。请给好评。

设生成铜的质量为X50克-49.2克=0.8克H2+CuO加热Cu+H2O差量806416X0.8克64/16=X/0.8克X=3.2克再问：H2O的相对原子质量是18再答：16不是H2O的相对分子质

设参加反应的CuO的质量是x．CuO+H2 加热 . Cu+H2O 固体的质量差 80 &n

用差量法做反应前后质量差=16-13=3gH2+CuO==Cu+H2O△m80.16m.3g所以m=80*3/16=15g所以CuO的反应率=15/16*100%=93.75%

题目中说,残留物为13克,而原来是16克,说明固体减少了3克,列出方程式可以知道前后固体损失了O元素CuO+H2====Cu+H2OO8016X3算得X=15所以百分率=15/16*100%=93.7

排出氧气,如果不先通CO,那么CO会跟O2放生反应,变成CO2……就这么个原因.嘿嘿.

对于固体,生成铜质量x克,△固体减少(即氧元素)Cu:△64:16x:(6-5)x=4