用4.5克mno2

开始的时候固体总质量（a+b）g测得剩余固体中MNO2占20％因为MNO2质量是bg所以剩余固体的质量b/（20%）=5bg整个固体质量减少的地方就只有KClO3分解产生O2所以产生氧气的质量就=固体

2KClO3==2KCl+3O2↑24596x9.6gx=24.5g需要24.5gKClO3分解

KClO3和MnO2共100克混合后,其中MnO2占25%,此时,二氧化锰的质量为100克*25%=25克,它是此反应的催化剂,在反应中质量不变,过一会MnO2占30%,所以,此时,混合物的质量为：2

是0.4摩尔被氧化一共有0.8摩尔被反映对应产生0.2摩尔的氯气

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2On(Cl2)=n(HCl)/2=14.6/36.5/2=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2On(Ca(ClO)

开始二氧化锰的质量为100*20%=20g过一会MnO2占25%,则总混合物质量为20/25%=80g混合物减少的质量就是氧气的质量,所以生成的氧气质量是20g

因为浓盐酸的还原性>稀盐酸的还原性.二氧化锰的氧化性只能与强还原剂浓盐酸反应,与弱还原剂稀盐酸不反应,所以实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,不用稀盐酸和MnO2制取Cl2.而且随着MnO2和浓盐酸反

设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------

?你问题就问错了,二氧化锰是不溶的,直接过滤就可以去除了,加亚硫酸氢钠的目的是除掉未反应完的高锰酸钾.因此可以还可以用一些还原性物质来去除,但前提是不能生成和苯甲酸相似溶解度的物质.亚硫酸钠也是可以的

MnO2+4HCl======MnCl2+Cl2+2H2O被氧化的hcl874mol22.4L2molx=8.7gy=0.4mol2.24Lz=0.2mol理论上需要消耗MnO28.7克,参加反应HC

2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451

1.MnO2与足量的浓盐酸反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中被氧化的HCl只有两份,制得氯气0.56L,也就是0.025mol,根据MnO2~Cl2↑,所以理

反应方程式是：MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O那么87克二氧化锰应该是1mol,146克氯化氢应该是4mol,所以看起来好像是一样的.但是在足量浓盐酸中,所有的二氧化锰都会完全反应

没什么好方法,就是看单位质量的两种催化剂单位时间内谁产生的氧气多,就说明谁的催化效率大.而且通过已知的氯酸钾的质量,计算出氯酸钾完全反应后的氧气质量,再对比二者产出的氧气质量,产出质量多的催化效果更好

设参加反应的盐酸质量是x,生成氯气的质量是yMnO2+4HCl（浓）=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O874*36.5714.5gxy列比例式解得x==7.55gy==3.67g参加反应的盐酸只有

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

,四种金属元素铜的元素活泼性最差

催化H2O2分解的催化剂有很多.一般含游离过渡金属离子化合物都可以作催化剂.此外还有过氧化氢酶、Al2O3等.过氧化氢酶存在于猪肝等生物组织中.常温下的催化效率：过氧化氢酶>MnO2>Fe3+溶液>A

上面那伙计说的纯粹就是放屁,要经验的,听我的：(1)MnO2+4Hcl(浓）=Mncl2+2H2o+Cl2↑1mol22.4Lx2.24L得X=0.1mo根据n=m/M得m=nm=0.1mol·87g

使用酒精等有机溶剂,I2溶于酒精,MnO2不溶.NaCl和Na2SO4可以用尝味道的物理方法区分,其它物理方法很难.但一般不建议口尝.正常情况下,二者均无毒,但是实验室里要求药品不能入口.