理想气体封闭在一半绝热容器,抽去中间隔板,自由扩散,求熵变-搜答案-智慧作业帮

正确.

如果没有理想气体,弹簧将会顶着活塞不停振动起来.能量不断在弹性势能以及重力势能之间转换,且活塞能够回到原来的位置.但是理想气体的存在,导致活塞会不断压缩理想气体,对之做功,使气体温度上升.因此部分的E

A、活塞最终静止时，活塞位置比初位置升高，弹簧的部分弹性势能Ep将转化活塞的重力势能，故A正确；B、最后，弹簧的部分重力势能转化为气体内能，理想气体内能变大，温度升高，最后气体温度比绳突然断开时的高，

是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.

活塞压缩做体积功,气体获得热量温度升高,内能增大,同时温度升高,热运动增强,故分子平均动能也增大；由于是理想气体,分子势能定义为分子间由于存在相互的作用力,从而具有与其相对位置有关的能,理想气体分子之

这个问题涉及到理想气体温度公式气体的温度由分子的平均平动动能决定,理想气体分子的平均平动动能为ε=1/2*u*v^2=2/3kT其中v是平均速率,T是温度所以v变为2倍时,T会变为原来的4倍跟着由理想

pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D

容器体积

理想气体,体积变大,压强变小,温度变低~

气体对活塞有向右的力,又有向右的位移,是对外做功.

这个题属于基本题,楼主应当很好掌握.理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实

△U=n（A)*Cv.m*（T-20）+n（B）*Cv.m*（T-10）=0解得T=15℃△S（A）=n（A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S（B）=n

右侧为真空,气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.（Q+W=ΔE）理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.对于气体来说,等温度变化,体积增大,压强就减小了.

你的体系设定似乎出了点儿问题,如果你把容器内所有的气体当做体系,那么当它反应放热之后,你还能说它的Q=0么?想想炸弹爆炸的瞬间是个什么情况你就明白了.

△U=W+Q,据已知,系统未对外做功,且未与外界进行热交换,所以W=0,Q=0,那么△U=0；△H=△pV+△U,其中△U=0,V不变,但△p>0,因此△pV>0,所以△H>0再问：反应放热体系温度升

我觉得这道题选AC小球从接触活塞到B最低点的过程中必将越过一个平衡位置,这个位置合力为0,加速度最小速度最大,A对,B错对于C选项,可以根据热力学第一定律,U=Q+W,然后注意题上说这是绝热容器,那就

1.绝热的容器是一个体系,对于这个体系而言,状态未发生改变,因此焓变为02.这也是将两个物体当作一个体系来看了,同上.3.焓是状态函数,与过程无关,只看状态（温度、压强、体积）,只要状态不变,体系的焓

物体的物质的量（或者是质量）可以看作是定值因为在压缩的过程中物质的体积减小密度增大内能增加绝热情况下无法向外界传递热量外界对物体做功这部分功将完全转化为物质的内能物体的内能会增加物质的分子的热运动平均

理想气体的一部分分子动能转化成了重力势能,也就是说宏观上来看气体的温度会降低一点再问：我想了一下。是分子动能转化为分子势能