作业帮理想气体在角色条件下和等温情况下的熵的增量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 12:41:45
选B,可以用理想气体状态方程,PV＝m/M*RT,温度不变,体积增大,压强减小,然后就按照平均自由程公式就可以判断了,选B
温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D
热力学第二定律还有一个条件,就是不引起其它变化.而温膨胀时,理想气体所吸收的热量全部用来做功,气体的体积增大了.气体的体积增大属于“其它变化”,所以不矛盾.
正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.
理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.
理想气体气态方程pV=nRT（p为气体压强.V为气体体积.n为气体的物质的量,T为体系温度.R为比例常数）由于质量一定,等温压缩,所以nRT为定值,即该过程pV为恒量得pV=1.2p(V-1L)解得V
下面是对理想气体而言的做功：dW=-pdV=-nRTdV/V=-nRTdlnV,W=nRTln(V初/V末).吸热：等温条件下,理想气体内能不变,dU=0,dU=dW+dQ,所以,Q=-W=nRTln
pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)
必须不同,无氧就死了,即使是厌氧菌也不能存活
做.但做功能量来自于对外热交换,本身内能不损耗等容不做功,等压做功.只要体积变化就会对外做功
熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小.气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减
等温膨胀.吸收的热量转化成气体的内能和对外做的功.因为等温膨胀,温度不变,内能就不变,所以吸收的热量就全部拿去做功了.做功了,已经引起改变了.第二定律是,不可能从单一热源吸收热量全部用来做功,而不引起
是放热我举个例子,把氧气极度压缩后,可以在常温下保持液态.而从气态到液态这一过程当然是需要放热.所以是放热
曲线a和b是描述两份通知气体在等温条件下变化的两条双曲...析：要证|AB|=|CD|,由平面几何知识,只须证AD与BC的中点重合.直线的斜率显然存在.设直线方程y=kx+t.代入双曲线方程得：[b^
对.理想气体的等温膨胀气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功.
Q=-W=pdv=nrtLNV=8.314*298*Ln10ΔS=Q/t,ΔG=0-Q=-QΔF是赫牳赫兹能吗,我们数用A表示,这个题等于W了
问题不清楚,如果是吸收相同的热量,氦气膨胀的比较多.
钠在空气中加热,会先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体——过氧化钠.方程式为：2Na+O2==加热==Na2O2.（钠在空气中燃烧也生成过氧化钠,不过反应条件要写“点燃”）钠常温下在空气中会