作业帮理想气体在自由膨胀过程中,体积从v1变到v2所做功
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 12:12:04
理想气体的准静态绝热过程（1）绝热过程的状态方程一般可视为常数,有（泊松公式）泊松公式（Poisson,1781-1840,法国数学及物理学家）1827年提出.为泊松系数（注意：泊松公式仅对准静态过程
由PV=nRT,P=RT/V,因为n=1molW=△（PV）∫PdV=∫RT/VdV=RTln(2V/V)=RTln2=W=△G=△H=T△S
温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D
正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.
是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.
将此分为两个过程：1自由膨胀；2绝热压缩.首先求熵：在过程1中熵变借用等温线上熵变的计算方法：dQ=dW=pdV=(RT/V)dV,（虽然出现了dQ,但自由膨胀过程中其实是没有热量交换的,这里的dQ是
容器分为两室,左边贮有理想气体,右边为真空．如果将隔板抽开,左室中的气体将向B室膨胀.这是气体对真空的自由膨胀,最后气体将均匀分布于两室.温度与原来温度相同.气体膨胀后,我们仍可用活塞将气体等温压回左
没有对外界做功,理想气体的热力学能只是温度的函数,温度不变说明热力学能不变,即膨胀过程也没有吸收或放热量
分析：设等温过程中气体的内能增加量是ΔE1,外界对气体做功是W1,外界传热给气体的量是Q1等压过程中气体的内能增加量是ΔE2,外界对气体做功是W2,外界传热给气体的量是Q2绝热过程中气体的内能增加量是
亲,内能不变不是因为绝热.等温才是内能不变.因为题目中给出“真空”而且气体是自由膨胀没有对外界做功、外界也没有对气体做功,所以,内能不变.今天我们学校刚考了这一题.
会啊,没有阻碍.气体受热必定膨胀,因为气体分子的能量增加了,运动更加剧烈,间隔也增大了
因为自由膨胀时间不计来不及发生热交换近似视作绝热Q不变而没有压力对气体做功所以W为0由热一律T不变理想气体V变为原来两倍p变为原来二分之一理想气体U,H均为T的单值函数所以UH不变
pv=uRT等压过程气体对外做功w=pv=1*RTT=W/R
过程（Ⅰ）：pv=RT,V不变,W=0Q=Cv*75°*（1mol气体质量）H=U+pv再问：不懂诶，能不能具体点，麻烦了再答：唉，没分，很难具体呀再问：够不够啊再答：好，给20分钟时间我做一下因为是
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
自由膨胀就是不做功温度不变,所以内能不变,也没有吸热放热,所以焓也不变
选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）.故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自
焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!
对.理想气体的等温膨胀气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功.
2焦耳若不向气体输入能量,理想气体膨胀过程中因为PV=nRT体积增大,所以压强一定减小（此题应该有条件“恒温体系”）.要等压膨胀,则输入与对外做功同等能量保持气体内能不变.