现有镁铝铁铜四中金属,若取26克任意两种金属组成的混合物与

大小烧杯,用于放金属块并接受溢出的水希望可以帮到你.在小烧杯中装满水,放入物体后,溢出的水溢入大烧杯,把大烧杯的水倒入量筒来测体积直接填烧杯吧,不需要填大小烧杯希望可以帮到你.

银再问：那R是什么再答：镁

设此金属氧化物的化合价为x,则氧化物的分子式为M2OxM2Ox+xH2=2M+xH2O112+16x11285.6x=3再问：那M是什么，你为什么在M后甲2？再答：M是未知的金属的元素符号，氧化物的分

由于质量=原子量数,所以他们都是1摩尔,又由于盐酸是足够的,所以金属都被反应完,又因为他们反应后是2价,所以一共能产生2摩尔氢原子,也就是1摩尔氢气,1摩尔氢气就是2克

20克20%的稀盐酸含氯化氢的质量为20*20%=4克4克氯化氢含氯元素4*35.5/36.5=3.89克根据氯元素守衡.氯化物中氯元素的质量也为3.89克因为Cl在氯化物中含50%和金属的含量相同.

质量相同时合金的密度ρ=2m/(m/ρ1+m/ρ2)=2ρ1ρ2/(ρ1+ρ2)体积相等时合金的密度ρ¹=(ρ1·V+ρ2·V)/2V=(ρ1+ρ2)/22ρ1ρ2/(ρ1+ρ2)(ρ1+ρ

再问：麻烦能说一下第一个二元一次方程的由来吗？再问：请问第一个方程是由什么等量关系而来的再问：能够麻烦解释一下吗？再答：啊啊啊第一个方程是由混合后浓度是40%得到的再答：因为40%来源于溶质质量除以溶

Y>Z>X活泼金属可置换出不活泼金属

Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2.检验方法,用试管收集该气体,点燃,若有鸣爆声,则为氢气.

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2Al-AlCl3Mg-MgCl2Fe-FeCl3Zn-ZnCl2固体质量增加7.1g,即Cl的质量为7.1若仅有一种金属,且增加7.1g,则

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

20克20%的稀盐酸含溶质：20g*20%=4gHCl中氯元素的质量分数为：35.5/（35.5+1）*100%4gHCl中氯元素的质量为：4g*35.5/（35.5+1）*100%=3.89g生成氯

同体积时：P1V1+P2V2=PVV=V1+V2P=(P1V1+P2V2)/V1+V2V1=V2P=(P1+P2)V1/2V1P=(P1+P2)/2同质量时：P1V1+P2V2=PVP1V1=P2V2

35.5gCl2需要得电子：35.5g÷35.5g/mol×1=1mol,则25g金属必须提供1mol电子.Cu提供1mol电子需要1mol÷2×64g/mol=32g,Zn提供1mol电子需要1mo

恩,必须是离子化合物,比如NaCl可以在熔融条件下电解钠但AlCl3却不能用来电解铝,因为他不是离子化合物所以电解铝用Al2O3.（离子化合物会在熔融条件电离）这是个必要的条件

原子数比等于摩尔质量的倒数比.假设1g金属,钠镁铝三块金属的物质的量分别为：1/231/241/27物质的量跟原子个数成正比例关系,都乘以NA所以,最多是钠,最少是铝

铝最多钠最少

Mg~CuAl~CuMg~FeAl~Fe四种（产生11.2LH2需要金属：Al9g；Mg12g；Fe28g；）再问：我会求每个金属反应的质量，但不知道怎么判断他们能否组合再答：极限方法计算如Al~Fe

AlFeAlCuMgFeMgCu金属混合物每26克给出1电子Al9Mg12Fe28Cu无穷大明白了吗?

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO