现有一瓶未开启的硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如下所示,根据信息回答

H+H2SO4=2H++SO42-m=500*1.84*98%m(酸)=200*20%/98%V(水)=[200-m(酸)]/1

1.硫酸溶液的质量为：1.84*500g=920g2.由题意：20%的稀硫酸中H2SO4的质量为200*20%g=40g故硫酸溶液的质量为：40/98%g=40.82g需要的体积为：(40/98%)/

(1)500*1.84*0.98=901.6g(2)400*0.1/0.98/1.84=22.18mL(3)(400-22.18*1.84)/1=359.19mL

（1）相对分子质量为各元素相对原子质量的和，所以H2SO4的相对分子质量=2×1+32+16×4=98；（2）化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比，所以H2SO4分子中，H、S、O的原子

打开瓶塞,在瓶口形成白雾的是浓盐酸(易挥发性),另一个是浓硫酸.

根据它们的物理性质和化学性质鉴别即可，浓盐酸具有挥发性，在空气中易形成白雾；浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性等．还可以用钡离子来检验硫酸根离子．故答案为：（1）打开试剂瓶塞，有酸雾产生的试剂瓶中是盐酸

1：质量=密度*体积=1.84*500=920g2：稀释前后,溶质质量不变于是100*98%=20%*（100+水）解得,水=390g

氢氧化钠在空气中变质是吸收了二氧化碳,使用检验碳酸根的方法.1：加入盐酸,是否有气体放出,如果有,已变质.2：加入氯化钡溶液,是否有沉淀产生,如果有,已变质.3：加入饱和氢氧化钙溶液,是否有沉淀产生,

化学纯硫酸化学式：H2SO4溶质质量分数：0.98密度：1.84G体积：500ML（1)若要配制368.0G0.196的稀硫酸,赢取该浓硫酸多少毫升?数字保留一位小数?（2）课外活动小组的同学实验结束

选A,因为淀粉遇到碘分子才变篮

摇晃一瓶可乐,瓶内冒气泡,瓶子鼓起.原因：可乐中含有碳酸.在震荡的条件分解为二氧化碳和水,故冒气泡,瓶内气压变大,引起瓶子鼓起.H2CO3=H2O+CO2气标

（1）根据标签信息,溶液体积为500mL,密度为1.84g/mL,溶质的质量分数为98%,溶液质量=500mL×1.84g/mL=920g,溶质质量=920g×98%=901.6g；·（2）溶液稀释前

图呢?

（1）标签中给出该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/mL和溶液的溶质质量分数98%，该瓶内所含溶质的质量=500mL×1.84g/mL×98%=901.6g（2）设应取方该浓硫酸的体积为xx×

（1）浓硫酸具有吸水性，因此打开装有浓硫酸的试剂瓶一段时间后，其溶液的质量会增加，溶质质量分数会减小，故答案为：减少；吸水；（2）稀释浓硫酸时，正确的操作是将浓硫酸缓缓加入水中，然后用玻璃棒不断搅拌，

（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g，73.6g÷1.84g∕mL=40.0mL；（2）设需要98.0%的浓硫酸的质量为x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80&nbs

（1）标签中给出该瓶浓硫酸的体积500mL、密度1.84g/mL和溶液的溶质质量分数98%，该瓶内所含溶质的质量=500mL×1.84g/mL×98%=901.6g（2）设应取方该浓硫酸的体积为xx×

（1）368.0g×19.6%÷98.0%=73.6g，73.6g÷1.84g∕mL=40.0mL；（2）设需要98.0%的浓硫酸的质量为x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80&nbs

1、标签呢?要回答第一问得知道这瓶硫酸的总体积啊!你用密度乘以总体积便得总质量了.2、设需要Y毫升,根据溶质守恒：Y*98%=400*10%；解之得：Y=40.82mL3、m(H2O)=400—40.

物理方法：（1）直接掂一下重量即可：重的是浓硫酸（原因：1升98%浓硫酸的重量是1.8Kg,而1升10%硫酸的重量仅仅是1Kg,非常容易判断.）（2）将瓶子稍微倾斜一下,粘稠的是浓硫酸,像水一样的是1