现有一尿酸样品,测得其中

FeO中铁元素与氧元素的质量比为：56：16=7：2；Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：

7.2个固体,其中铁元素5.6g,那么氧元素1.6g,即Fe原子与O原子的个数比为1：1,B,若是化合物,则必有铁,铁常见氧化物有FeO,Fe2O3,Fe3O4,如果是化合物,则必然是Fe2O3或Fe

根据题意“测得生成6.6克二氧化碳和3.6克水”，则氢元素的质量为：3.6g×218×100%=0.4g；此氢元素的质量，全部来自甲烷，则可知甲烷的质量为：0.4g÷416×100%=1.6g．则一氧

D选项包含了你说的FeO与Fe2O3分子数之比为1:1的情况,所以D是对的

答案是D!别想太多,既然是问含氧化铁的质量分数,那默认它里面只含三氧化二铁!21%*（56*2+16*3）/（56*2）=30%

因为纯净的CO(NH2)2中N%=14*2/60*100%=46.67%；而尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%,说明该尿素样品含有杂质,是混合物.

硫铵，化学式为（NH4）2SO4，其中氮元素的质量分数为：14×2132×100%≈21.2%；化肥的样品中氮的质量分数为20.7%，说明其中可能混入了氮元素的质量分数小于20.7%的物质；A、碳铵（

先分步求求FE在FE2O3中的质量分数为112/160再求FE在FE2O3的质量为9.6*（112/160）最后求铁矿石中铁元素的质量分数为（9.6*（112/160））/12=56%

1:2.1=10:21设10个分子中氯化亚铁的分子个数为X氯的个数为2X.则三氯化铁的分子个数为10-X.氯的个数为（10-X）*3.可以可列出比列式：10:21=10:[10X+(10-X)*3]解

(NH4)2SO4,28/132=21%,NH4HCO3,14/79=17.7%,CO(NH2)2,28/60=46.6%,NH4NO3,28/80=35%,NH4Cl,14/53.5=26.2%,混

含氮量折算成蛋白质的系数是6.25.12.86×6.25＝80.56该样品的蛋白质含量为80.56%.

（1）首先可以计算知道纯净尿素中的N的质量分数应该是46.67%,而题中给的是43.5%显然不对,所以知道此尿素不是纯净物啊,是混合物.（2）30g的尿素中相当于有氮为30×46.67%＝14g,那么

手机党表示有压力.先求尿素中含氮元素的质量分数.结果得46.7%.再用43.5%除以46.7%,得到的结果和96%比较,大就合格.小就不合格

设此文物距今x年，由题意可得(1−12)x5730＝41100…（4分）即2x5730＝10041∴x5730lg2＝2−lg41…（7分）∴x＝5730(2−lg41)lg2＝5730(2−1.61

CaCO3的质量分数=钙元素的质量分数/碳酸钙中钙元素的质量分数=35%/(40/100)=87.5%

加热后看质量减少了多少,然后再算再答：加氯化钡，看沉淀的质量然后再算一下再答：氢氧化钙和盐酸都能和碳酸氢钠反应！

1.加热混合物,用澄清石灰水收集反应放出的CO2；2.测得石灰水增加的质量,即CO2的质量；3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O通过计算得到NaHCO3的

这个没法算,因为铜矿石不一定就是只含有Fe2O3的,如果铁只存在于Fe2O3则氧化铁（Fe2O3)的质量分数为40%；也可能有其他Fe的氧化物比如Fe3O4

Cu与稀硫酸不反应,CuO与稀硫酸反应.剩余的3g固体是Cu,CuO的质量是8-3=5g,质量分数是5/8*100%=62.5%设稀硫酸的溶质质量为x.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80985

你的选项打的好奇怪..应该是选Al.因为如果是纯镁的话.只能出0.4g氢气.而假如是4.8g的纯Al.出氢气约为0.53g.以此类推,如果混有其他的金属.算出来都小于0.4g、所以只能混有Al.