现有h2和o2混合气体在150 1atm下测得体积为-搜答案-智慧作业帮

h2有12MLO2有8ML或者H2有14MLO2有6ML比列自己算

可燃物质(可燃气体、蒸气和粉尘)与空气(或氧气)必须在一定的浓度范围内均匀混合,形成预混气,遇着火源才会发生爆炸,这个浓度范围称为爆炸极限,或爆炸浓度极限.例如一氧化碳与空气混合的爆炸极限为12.5%

氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4 32 &

水中氢氧元素的质量比为H∶O＝1∶8,因此9克水是由1克氢气和8克氧气反应得到,剩余（20－9＝）11克气体已不能继续发生反应,表明它是单一成分的气体,因此原混合气体的组成可能为氢气（1＋11＝）12

数据检查下.再问：原题为N2占1格，H2、O2混合气体占3格，后N2占1格，剩余气体1格再答：假设开始N2是2L则O2和H2就是3L.后来N2还是2L，而另一边只有1L了。就是O2和H2总共反应掉了2

与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

分别把燃着木条伸入气体燃烧的是H2木条燃烧更旺的是O2木条熄灭的是CO2和N2木条继续燃烧的是空气然后把熄灭的两种气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊的是CO2没有变化的是N2

H2和o2恰好完全反应时2H2+O2=2H2O体积比就是计量数的比即V(H2):V(O2)=2:1H2在混合气体中所占的体积比2:3

增加3g吧,因为一开始生成的CO2和H2和Na2O2反应后变成碳酸钠和氢氧化钠,O2还是全跑掉了

噗,你缺图啊http://zhidao.baidu.com/question/469276038.html

H2+CL2---2HCL2H2+O2----2H2O因为,冷却后得到的溶液质量分数为28.9%,那么也就是说,生成的HCL与H2O的比例为,28.9/(100-28.9)=28.9/71.1则根据上

混合气体平均相对分子质量=4*2+1*32/4+1=8n(混合气体）=4g/8g/mol=0.5mol

根据2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2两个方程式加和得到CO+Na2O2=Na2CO3同理得到：H2+Na2O2=2NaOH所以CO和H2燃烧后通过过氧化钠恰好完全吸收

2H2+O2=2H2O气体体积减少:32^^^1^^^^^^^^^^^^^^^^^^^3X^^Y^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^BX=2B/3Y=B/31\当是氧气过量,即H2完全反应时H2的

反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，

2H2+O2=2H2O气体体积减少:3是指每2体积氢气与1体积氧气共3体积气体反应,产物水是液体,体积忽略不计,气体体积减少3体积

n=V/Vm=0.2moln(H2)=25%n=0.05molm(H2)=n(H2)M(H2)=0.1gn(O2)=75%n=0.15molm(O2)=n(O2)MO2)=4.8gm=0.1g+4.8

是这样子,任何一摩的气体体积均22.4L只要是一摩

无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大