现有CO和CO2两种混合气体,该混合气体中碳.氧元素的质量比可能是

设CO、CO2的物质的量分别为Xmol、Ymol燃烧后n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol有：X+Y=0.528X+44Y=18解得：X=0.25（1）m(CO)=0.25mol

全部是CO是12/28=42.86%全部是CO2是27.27%所以在两个值中间的就可以了,这个事极限法选D

CO（g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ·mol－1

答案：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-280kJ/mol原因：CO燃烧的产物只有CO2,所以36gH2O液体全部是由CH4燃烧生成的,由已知的式子可得CH4为1mol,放出的热量

解题思路：根据质量和体积计算出物质的量，然后即可求出解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com

将混合气体通入灼热的氧化铜粉末.CO+CuO=====加热====CO2+Cu

选B因为Ba(OH)2溶液有浑浊现象,说明原气体中含有CO2,而因为通过澄清石灰水（无混浊现象）,说明原气体中还含有能溶解碳酸钙的酸性气体,由题知,为HCl,又因为通过浓硫酸脱水脱氨后仍具有还原性,并

解题思路：由二氧化碳和一氧化碳的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

CO:CO2=3:1

此题可以采用十字交叉法：第一步,求出标况下混合气体摩尔质量=24g÷0.6mo=40g/mol.第二步十字交叉：CO28440CO2l4412得出：nCO:nCO2=1:3则nC:nO=4:7

n(混)=13.44/22.4=0.6molM(混)=20/0.6=100/3g/molCO2832/3100/3CO24416/3n(CO):n(CO2)=(32/3):(16/3)=2:1n(C)

设原气体中CO的物质的量为x,CO2物质的量为y2CO+O2=2CO222xx28x+44y=18x+y=11.2/22.4x=0.25y=0.25混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25*22.

混合气体13.44L，物质的量为13.44L22.4L/mol=0.6mol，由分子组成可知n（C）=0.6mol，则m（O）=24g-0.6mol×12g/mol=16.8g，n（O）=16.8g1

CO含C12/28,CO2含C12/4412/28*CO%+12/44*CO2%=12/28*CO%+12/44*(100%-CO%)=30%CO%=7/40,1-CO%=33/40答案是7：33.

混合气体一共13.44/22.4=0.6mol设COxmol,CO2ymolx+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4,y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子数=0.4+2×0.2=

设COxmol,CO2ymol因为标况下,由co和co2组成的混合气体13.44升所以混合气体物质的量为：13.44/22.4=0.6mol所以x+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4mol

co为xmolco2为ymolx+y=13.44/22.428x+44y=20x=0.4y=0.2碳/氧=（0.4+0.2）/（0.4+0.2*2）=3/4

因为2CO+O2=2CO2,所以1molCO燃烧后得1molCO2.设混合气体中CO的质量为x,则：x/28+(18-x)/44=11.2/22.4(标况下1mol理想气体的体积为22.4L)=>x=

C和H2O只在C被点燃的情况下才能和H2O反应生成俗话所说的水煤气否则两种东西是无法直接反应的木炭吸收一开始混合气体中的水,由石灰水吸收CO2,最后石灰水中的一部分水跑到出来的气体中所以就有了A选项

1,分别通入澄清石灰水中.浑浊是CO2,无反应则是CO.2.分别通入紫色石蕊溶液中.若变红则是CO2,无反应则是CO.3.点燃无法点燃是CO2,发出蓝色火焰则是CO.4.分别通过灼热的氧化铜.无反应是