现有co co2的混合气体25g,跟足量的cuo充分反应,得到33gco2

氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4  32     &

反应：2H2S+SO2=3S+2H2O生成S物质的量n=m/M=9.6/32=0.3mol因此原有SO2物质的量0.1mol,H2S物质的量0.2mol,H2S标况下体积V=nVm=0.2×22.4=

先求出C元素为多少20x（1-64%）=7.2g而这些C元素最后都是以CO2形式出现C---------CO2--------------CaCO312441007.2XX=6g

可能氢气,氧气都可以过量,生成9g水2H2+O2==2H2O根据比例式我们可以算出生成9g水得出H2为1g,氧气8g所以第一种氢气过量,即氢气为2g,氧气8g第二种氧气过量,氢气1g,氧气9g

M=22.4CO:28.20.4.51.22.4.=H2:2.5.6.14H2:CO=14:51再问：亲，第二问没看懂。再答：十字交叉法计算比例

CO（g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ·mol－1

答案：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-280kJ/mol原因：CO燃烧的产物只有CO2,所以36gH2O液体全部是由CH4燃烧生成的,由已知的式子可得CH4为1mol,放出的热量

解析：烯烃的通式：CnH2n它们的最简式为：CH2,所以CH2的物质的量为n=m/M=14/14=1mol1molCH2中有3mol的原子,所以现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

由氢气与氧气反应的方程式知氢气与氧气反应时质量比为1:8由此计算知符合条件的有CD

CO+CuO=加热=Cu+CO22864x9.6g28/64=x/9.6gx=4.2g混合气体中CO2的质量10g-4.2g=5.8g再问：能直接设二氧化碳的质量吗再答：可以设二氧化碳的质量yCO+C

设M(NO3)x,若分解过程,M的化合价不变,即只有N降低,O升高,则生成的气体混合物是NO2与O2,通入水中,一定重新生成HNO3,完全被吸收,即符合4：1的关系如Cu(NO3)2的分解现在,被水吸

对的.烯烃的最简式是CH2,与n(即碳原子数)无关所以所有的烯烃都可以看成是CH2CH2的式量为14,即14gCH2含有3mol原子所以14g混合烯烃所含原子数目为3mol是对的.

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，

设原气体中CO的物质的量为x,CO2物质的量为y2CO+O2=2CO222xx28x+44y=18x+y=11.2/22.4x=0.25y=0.25混合气体中CO2在标准状况下的体积=0.25*22.

通入足量石灰水中时,只有混合气体中的二氧化碳与之发生反应生成碳酸钙沉淀,所以可以已知的沉淀的质量也就是碳酸钙的质量40g,根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O中碳酸钙与二氧化碳的质量关系,求

诺H2过量2h2+o2===2h2o43236XY1836/18=32/y=4/xY=16x=2所以氢氧质量比是1：4反之o2过量则是1：9

设二氧化碳和一氧化碳的物质的量分别X和Y.则44X+28Y=11.6,X+Y=6.72/22.4,解方程组即可求出.混合气体通过氢氧化钠溶液后,只剩下一氧化碳,由N=NA×n即可求出分子的数目.

3再问：不过怎么算呢再答：单烯烃类的实验式都是(CH2)n，因此这些混合气体都是由(CH2)组成，原子数可以用质量除以14g/mol来算

应该是1比1吧质量守恒定律

设原混合气有aCO,参加反应后气体质量增加部分为O质量CO-----------------------O------------------CO2111a（33-25）/16aa=0.5根据题意得原