现有abcd四种元素,且其原子序数

0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构

1.甲元素是钠（Na）,核外电子结构为281,失去一个电子形成带一单位正电荷的阳离子,然后还剩下两个电子层；乙元素是硫（S）,核外电子分布286,得到两个电子成为288结构,为负二价,而氩是第十八号元

氖是10号元素,外层电子分两层排布,第一层2个,第二层8个.前三种元素的离子结构都和氖相同,说明它们只能是5~15号元素（1）1.A没有正价态化合物,说明氧化性很强,应该是氧或氟.氧是有正价的,在OF

A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去

AO氧BMg镁CH氢DCa钙这可是基础题啊骚年再问：什么叫A元素的原子得2个电子再答：就是得两个电子啊再问：什么叫得两个电子啊。。A和B有联系的么？再答：说白了就是A+2=10再问：为什么

由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N；④1s22s22p5为F，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但P元素原

甲：K/Ag乙：Mn丙：Ag/K丁：F

H+1Na+1S-2+4+6O-2两种元素：H2SH2ONa2SNa2OSO2SO3三种元素：NaHSNaOHH2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4（补充）四种元素：NaHSO3NaHSO4其实

原子核内没有中子的只有H一个.H有一个电子层.那么B原子就有三个电子层.然后题目不完整.

现有ABCD四种元素,前三种元素的离子结构和氖原子的电子层结构相同,A没有正价态的化合物,B的氢化物分子H2B,0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L标准状况的H2；D的原子核中没有中子.(1)

0.2molC原子能从酸中置换产生2.24L=0.1mol标准状况的H2,所以C是一价金属,D的原子核中没有中子只有氢元素AB没谈到啊题干缺损,猜想卤素单质通入水置换出气体的是氟气前三种元素的离子结构

ABC三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布A没有正价态的化合物:A=F元素B的氢化物分子式为H2B:B=O元素0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2:n(H2)=2.24/2

B为O元素,B和D是同族元素,CD有3个电子层所以D为S元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等所以C为Mg元素（1）A：C；B：O；C：Mg；D：S（2）（+16）2,8,6圆弧自己补充吧.（3）—

A：C碳B：O氧C：Mg镁D：S硫再问：C是Mg是怎么得到的

D：甲：偏铝酸钠；乙：Al（OH）3；丙：AlCl3；丁：盐酸.很高兴为您解答再问：丙和甲的方程式再答：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl

选D 甲NaAlO2,丁HCl,乙Al(OH)3,丙AlCl3丙+甲→乙(AlCl3和NaAlO2双水解产生Al(OH)3) A中,丙Na2O2+甲Na不能转化为Na2O 

B为氧,C为钠,淡黄色化合物E为过氧化钠A为碳,D为S（最外层电子数为8-2=6）A、B的化合物与E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2A、B两元素形成化合物属共价化合物D元

已知A元素原子的K层和M层电子数相同,有M层,K层必有2个,所以A是镁B元素原子的L层比K层电子数多5个所以L层有7个,所以B是氟C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数所以C是铝DKL层之和是1

AH2BCL2CCO2DHCLH2+CL2=2HCLCA(OH)2+CO2=CACO3+H2OCL2+AGNO3+H2O=AGCL+HNO3+HCLOHCL+AGNO3=HNO3+AGCLZN+HSO

1A是铯Cs,B是锶Sr,C是硒SeD是氯Cl2顺序由小到大为DCBA3电负性由小到大为ABCD4金属性由弱到强为ABCD