现有25毫升2摩每升的碳酸钠溶液和

盐酸少量Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl盐酸足量Na2CO3+2HCl=2NaCL+CO2+H2o题中给出的两者物质的量比为2:3所以有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClHCl还

一般碳酸钠晶体为：Na2CO3·10H2O93毫升1升每摩尔碳酸钠溶液中Na2CO3的量为0.093mol设需要碳酸钠晶体的质量为x,根据Na2CO3守恒有Na2CO3--Na2CO3·10H2O12

V=100*0.1/2=5mL

题中提到的2摩尔每升NaOH是用来迷惑人的陷阱.0.1摩尔每升NaOH溶液50毫升（即0.05升）所好NaOH物质的量为0.1×0.05＝0.005mol设中和所需HCl物质的量为xmol.NaOH＋

Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO21062x0.12*24.56/1000故碳酸钠质量x=0.12*24.56/1000*106/2=0.1562g,试样中碳酸钠的质量分数=0

Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2因为是2摩尔每毫升的碳酸钠,又是二十五毫升,所以总计有50mol又因为是75毫升的一摩尔每毫升的稀盐酸,所以总计有75mol根据化学方程式：37.5m

1.12L

n(碳酸钠)=0.025*2=0.05moln(盐酸)=0.075*1=0.075mol(1)向HCl中逐滴加入Na2CO3,HCl先过量,所以2HCl+Na2CO3-->2NaCl+CO2+H2O∵

先发生如下反应HCl+Na2CO3=2NaHCO3然后才是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2注意HCl是一滴一滴滴到Na2CO3溶液中的,所以不能直接算你说的那个方程式适用于盐酸过量时,把

首先,将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中（情况1）,发生的反应为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中（情况2）,则首先发生Na2CO3+HCl==NaCl+NaHC

如果稀释倍数是10的n次方的话,可给出这样一个公式：pH=p0.01+n=2+n如果稀释倍数是10的2倍（稀释20倍）,10的3倍（稀释30倍）等,通式是10×n倍数.可得到：pH=p0.01+log

天平称26.5克无水碳酸钠晶体,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流到500毫升容量瓶中,洗涤2到3次,用胶头滴管加水定容到刻度线处,盖紧瓶塞,上下晃动2到3次.

列方程组求设原样品中过氧化钠为x摩,碳酸钙为y摩,则：78x+100y=4,0.5x+2y=0.1,求解即可得x,y,最终固体为氯化钠和氯化钙代其相对分子质量算即可.望采纳!再问：可以写一下过程吗再答

比较两种操作的结果是（现象不同,沉淀量不同）（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液中随着氢氧化钠的增多,沉淀逐渐增多,达到最多时,再加氢氧化钠,沉淀逐渐减少,至完全溶解.（2）将氯化铝逐滴加入氢氧化钠

如果润洗了,就使容量瓶内壁粘有Na2CO3溶液.相当于Na2CO3多了.浓度偏高

m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g

应该对的,其碳酸钠溶质的总量为106克,再稀释成1000毫升恰是1摩尔每升的碳酸钠溶液!

Na2CO3+NaHCO3+3HCl---->3NaCl+2CO2+2H2O22.4升CO2==>1摩尔CO2==>1.5摩尔HCl所以(2),[HCl]=1.5/0.5=3mol/L又,设碳酸钠重量

先用天平称取0.05mol*106g/mol=5.3g碳酸钠,再倒入烧杯,用适量蒸馏水溶解.之后将烧杯内的溶液完全转移到500ml的容量瓶中（用水多次冲洗烧杯,倒入容量瓶）,最后定容即可得到0.1mo

0.1+0.1=0.2摩尔0.2/0.2=1MOL/L是配置好的溶液浓度再问：大神，是钠离子的浓度，在碳酸钠与硫酸钠中，每个分子都含有2个钠离子，额，我问错了，是所得溶液中钠离子的浓度再答：0.2+0