现有13g的锌可以跟100g

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

1TB=1000G

1.Zn+2HCl=ZnCl2+H26526.5MM=0.2g2.Zn+2HCl=ZnCl2+H265736.525*xx=7.3/25=29.2%3.需要加水的质量=25*29.2%/10%-25=

根据题意：1.mCu==3gmZn+mMg==15.3g-3g=12.3g2.锌和镁反应生成的氢气全部用来还原CuO,有CuO+H2==Cu+H2O80224gx解得：x=0.6g3.Zn————H2

CNaCL溶解度为36g/100g10克水里面可以溶解的3.6克食盐,蒸发掉水以后这些食盐也会析出,所以剩下86.4克

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2981612(100*9.8%)gYX98/9.8g=2/XX=0.2g1.制得氢气的质量为0.2g98/9.8g=161/YY=16.1g2.所得溶液中溶质的质量

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体)65982x=6.5y=9.80.2分析：已知生成气体只有一种是氢气,根据氢气的质量算消耗的锌的质量和消耗的稀硫酸的质量.经计算,有6.5g的锌参加了反

氢气与氧化铜生成铜和水，氧化铜前后质量差为0.64g，   CuO+H2  △  . Cu+H2O△m &nb

（1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65       16

①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  6598    161&n

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g106/x=73/y=117/z=44/4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g（1)混合物中氯化钠的质

（1）根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应，故可以写出该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）写出化学方程式，计算出相关物质的相对分子质量的和，然后写出已知量和未知量

1.(1)硫酸铜晶体为五水硫酸铜（CuSO4.5H2O）,即一个硫酸铜分子结合五个水分子形成的晶体,则有以下比例：10：5*18=m(CuSO4)：159m=176.67g(2)溶解度的定义：100g

1)n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4.4/44=0.1moln(CaCO3)=n(CO2)=0.1molm(CaCO3)=n(CaCO3)*M(CaCO3)=0.1*100=10gm(Ca

Mno2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,自己带入计算器算,算不出来别学了再问：你给个式子有毛用啊，况且还是错的，说的好像自己化学有多好似的再答：式子没错，元素守恒电子转移守恒怎么会错？硝酸银

好久没做化学了.Zn和硫酸反应.1molZn要消耗掉2molH离子.于是1Zn~2H~1H2SO4.1H2.根据生成了0.4g氢气,就是0.2mol氢气,所以得知锌也有0.2mol,于是知道有纯净的锌

设反应生成氯化锌的质量为X,生成氢气的质量为Y13克含杂质的锌中含纯锌的质量=13g*（1-5%）=12.35gZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65161212.35gXY65:161=12.35

100克水溶解36克氯化钠36/136*100%=26.5%求其溶质的质量分数26.5%

(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=8g+100g-107.8g=0.2g(2)设金属混合物中锌的质量为x​Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=