现有0.1mol某有机物A在8.96LO2

只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中平均含有的C、H原子数为：0.12mol0.1mol=1.2、0.2mol×20.1

水-10.8CO=5.6(28*3.2)/16CO2=0.4上一反应产生CO2为8.8共16.816.8/0.2=84

我只能估计你这三个问题不是独立的.根据你黑体字的题目,则不管第一问问的是什么,它的结构式一定是CnH2n或是CnH2n+2O,于是就有你说的结论（不再赘述）第三问的话肯定要用到第二问的结论,即式量88

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

1.0.2moLCO2、0.3moLH2O中的氧的含量0.7摩尔由于O2为0.35,而这里的氧的含量也是0.7摩尔,所以O2为1摩尔.A为CH3CH32.耗氧（O2）小于0.35mol时,A中可能含有

（1）浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中含水10.8g18g/mol=0.6mol，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，CO+CuO  △ &

A:CH3CHO乙醛B:CH3COOH乙酸C:C2H6乙烷D:C2H4乙烯E:C2H5OH乙醇

n（O2）=78.4L22.4L/mol=3.5mol，CnHmO2+（n+m4-1）O2点燃nCO2+m2H2O1      n+m4-1

选择C,设1mol完全燃烧,得C：H：O=3：8：10,也就是说燃烧后一共有10个O,4.5mol氧气有9个O,则原来的有机物含有一个O,则可以知道有机物的分子式为C3H8O1,那就可以推知答案是C了

A的相对分子质量不大于200,则A的化学式为C8H10O2.根据生成CO2的体积,得知A中含有一个羧基.根据反应过程可推出A的结构如下：

固体减少量3.2g是CuO中O的质量,物质的量是n=m/M=3.2/16=0.2mol1个CO结合1个CuO中的O原子,所以CO是0.2mol,哪里有疑问?再问：为什么不是CuO而是O？再答：CuO是

无水氯化钙和足量的碱石灰,固体增重质量之比为9∶11这个信息告诉H2O和CO2的质量比为9：11那么物质的量比为9/18：11/44=0.5:0.25=2:1nH2O:nCO2=2:1所以有机物中C:

我用的是CXHYOZ做法CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O22.4/22.4=11xy/227/18=1.50.511.5得x=2,y=6即C2H6

通过减少的体积算二氧化碳的量,为0.2mol.则a种含有2个c.通过气体减少量,a为C2H4O2,因为1molc消耗1mol氧气.正好减少2mol氧气.则a一定是h：o=2:1.剩余气体为氧气或者水蒸

再问：多谢

氯化钙增重5.4g水的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,氢原子为0.6mol,0.1mol有机物A,每个有机物分子中含氢原子6个.求A的分子式1、A为烷烃----------C2H62、A为芳香

剩余气体的体积折算成标准状况下为6.72L，即剩余气体n气=0.3 mol，A完全燃烧，所剩余气体为O2，所以NC：NH=1144：（2×918）=0.25：1=1：4，因为0.1molA完

（1）我们先设有机物A化学式为CxHy,则有机物A在8.96LO2中充分燃烧有两种情况,即O2是否过量,也就是A是否完全燃烧；若A是烃CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O1.当O2过量

有机物（0.1mol)在0.4mol氧气中充分燃烧,生成水、二氧化碳气体,有多余的氧气,标准状况下水为液体,所以二氧化碳和氧气总体积为6.72L,即0.3mol,碱石灰能吸收二氧化碳,所以氧气的体积为

由加氢后生成的饱和烃分子式为C9H18,可知该有机物分子结构中存在环形结构.答案不是唯一的.可以是芳香烃,如邻(间,对)-甲基-苯乙烯,或苯异丙烯.也可以是带有环的其他烃类有机物,只要除了环外,分子结