作业帮猜想1:氢氧化镁电离出OH-离子,与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 20:18:31
抑制水解,则水电离出的氢离子或氢氧根离子减少,又两者由水电离出一样的量,所以是两者都减少!
酸溶液或碱溶液中水电离出的H+和OH-是不是小于10-14,不对,应该小于10-7溶液中的H+和OH-的乘积仍然是10-14,常温下是再问：是不是就是说水的离子积受温度和溶液酸碱性影响，而溶液中H+和
有三种可能：1·所加物质不与H+或OH-反应,则两者均增大2·所加物质与H+反应而不与OH-反应,则电离出的C（H+）不变,C（OH-）增大3·所加物质与OH-反应而不与H+反应,则电离出的C（H+）
由于两者乘积为定值,不可能双方都增加.所以加入的物质一定发生水解.这时看加入的物质是什么盐.强酸弱碱就是H增大OH减小.反之亦然.
水的电离遵循电离常数10的-14次方也叫KW酸和碱提供了H或者OH他们都参与10的-14次方的计算即电离反应生成物增加了那么电离平衡自然被抑制另外在任何水相溶液中不论酸碱度必定有极少h+和oh-只不过
你查一下250度是kw值为多少,然后由水电离岀的H+和0H-浓度相等为10^-11,而Na0H电离岀来为X=Kw/10^-11最后X/10^-11就可以了
老实说高中的时候老师说Al(OH)3不溶于氨水但是到了大学大一做无机化学实验AlCl3里面滴加过量稀氨水结果Al(OH)3溶解了然后我就无语了所以这个问题我也不好说清楚这应该求算出吉布斯自由能GG>0
付出与回报不一定成正比.水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离子浓度=10^-4,当然同时OH-浓度=
Mg(OH)2是白色絮状沉淀,能与强酸反应,还可以是无机添加型阻燃剂,它不仅用于阻燃也用于消烟和减少材料燃烧进腐蚀性气体的生成量,不仅可以单独使用,也常与其它阻燃剂并用.
你想问什么?再问：Ϊʲô再答：��Խ������ĵ���Խ��������ƽ�ⳣ��ԽС��������Ϊ�ε���ɲ�����ˮ��ˮ��ʱ��ϵ������Ӿ�Խ�࣬���������������
一个典型的例子就苯酚（有一个苯环上连一个羟基构成）就是有弱酸性的,酸性和碳酸类似,比碳酸弱,但是比碳酸氢盐的酸性要强.既然具有酸性,就肯定是能够电离出氢离子的,只是电离的很微弱.在补充一下.邻羟基苯甲
是一样的NH3·H2O===NH4++OH-(可逆反应)一比一相等~!但是溶液中的是OH->NH4>H+沵要分清楚是问什么~!再如在XXX(任何)水溶液中..水..电离出的H+和OH-又是几比几咧?相
H2O=OH-+H+水中是这平衡你酸即加入H+反应向左
Mg(OH)2+2H'=Mg(+2价）+2H2O
水也能微弱电离出OH—,它可不是碱
因为碳酸根属于弱碱根离子,可以跟水中电离的氢离子结合生成碱性更弱的碳酸氢根离子,而水中的氢离子减少使得水的电离平衡向右移动,使氢氧根加.
水电离是个平衡,所以会的.H2O=H++OH-（中间用可逆号）水电离,并同时伴有H+和OH-结合生成水.一定条件下,达到平衡.
浓度都是极小的
pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L