作业帮hno3怎么变成nh4no3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 14:07:28
8Zn+20HNO3=8Zn(NO3)2+N2O+NH4NO3+8H2O硝酸得电子35×2/65=1.077mol再问：生成物中还有NH4NO3呢。再答：硝酸中的N为+5价铵根中的N为-3价，N20中
共有10个氮原子反应,其中有2个价态未变（2HNO3）.NH4中的N元素全部转变为N2,化合价升高,被氧化,共有5个NO3中的N有3个转变为N2,化合价降低,被还原,共有3个所以答案是5：3懂了么?
配是好配,但是双线桥怎么输入啊,
1）HNO3中各元素的质量比；m(N):m(H):m(O)=(14×1):(1×1):(16×3)=14:1:482）NH4NO3中各元素的质量比；m(N):m(H):m(O)=(14×2):(1×4
4mg+10hno3---4mg(no3)2+nh4no3+3h20
4ZN+10HNO4=4ZN(NO3)2+NH4NO3+3H2O
根据得失电子守恒.一个Zn失去2电子从0价边成ZN2+即正2价.HNO3中的N部分变成NH4中的N,即从正5价变成负3价,失去8电子.所以需要4份Zn来使电子的得失达到平衡
Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O1、先标出化合价升降：0+5+2-3Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O升2降82、用最小公倍数配平氧化还原部分：4Mg+H
配平化学方程：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O再看右边1.4Mg(NO3)2中有8个NO3－没参与氧化还原（原子团还是完整的,N的化合价没有发生变化）2.NH4NO3中
晕5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
5NH4NO3=2HNO3+3N2+9H2O可以拆成离子这样来配平NH4(+)+NO3(-)┈HNO3+N2+H2O-3--------+5-----------------0所以NH4(+)：NO3
5--2HNO3+4N2+9H2O分析n的化合价在NH4NO3中一个-3一个+5要生成N2化合价为0需要得失电子守恒5个-3加3个+5守恒所以NH4NO3用大的那个数5后面就很好做了
5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O
你这个可以使用下面介绍的整体总价法（零价法）得到：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O下面就来介绍氧化还原反应方程式的配平技巧氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点,而它的配平更使很多同学在学
NH4NO3,前面的N为-3价,后面的N为+5价.N既做氧化剂又作还原剂-3价的N从-3升到0,+5价的N从5降到0,所以氧化剂和还原剂的比为5：3,于是N2的系数x要保证2*x是8的倍数,所以N2配
从前往后依次是308839
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OFe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O(反应条件为加热,因为不加热,浓硝酸在常温下使Fe钝化,阻止反应的发生)
用化合价的升降不好配设未知数解方程XNH4NO3-----yHNO3+N2+H2O则xNH4NO3-----yHNO3+(2x-y)N2+(2x-0.5y)H2O在根据O的个数守恒则3x=3y+2x-
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O