物质的量浓度

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析。解题过程：最终答案：略

NaOH溶液物质的量浓度=1000X密度X质量分数/摩尔质量=1000X1X10%/40=2.5mol/L再问：这公式的根据是啥再答：以1L溶液为例：1L溶液所含溶质的质量=1000X密度X质量分数物

支持楼上,已经回答的很好了..但个人有些地方和那个网站内容不一致,供参考.配制一定物质的量浓度的溶液过程的误差分析误差：a、系统误差：由试验仪器引起的误差,这种误差是无法避免的.b、偶然误差：由于造作

物质的量浓度物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称,通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度.物质的量浓度是一种重要的浓度表示法

由反应可求出所配溶液的物质的量浓度:200*0.1=100*c→c=0.2mol/L.再由质量35.1求出NaCl的物质的量=35.1/58.5=0.6mol体积=0.6/0.2=3L

224L氨水和1L水总质量1170g,已知密度为1g/ml,所以体积为1.17L.因为氨气物质的量为10mol,所以物质的量浓度为8.547mol/L,质量分数可由公式c=（1000*w%*p）/M可

解题思路：溶液中溶质的物质的量解题过程：硫酸铵的物质量为n1,硫酸镁的物质的量为n2硫酸根的物质的量n3=CV=0.15mol/L*1L=0.15molm=n1M1+n2M2=132n1+120n2=

基本上是通过换算得到主要公式c=n/v,但是是已知其他离子浓度求未知的比如fecl3,只知道其中一个离子求另一个.

以100g水的NaCl饱和溶液为例：它的体积是：136/1.12=121.4mL所以它的摩尔浓度是：(36g/58.5g/moL)*1000mL/121.4mL=5.07moL/L

解题思路：考虑盐酸与碳酸钠互滴现象不完全相同的考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

CB绝对是对的再问：c

一、每mol氯化铝可电离出3摩尔氯离子,所以氯离子浓度是氯化铝浓度的3倍,即0.15mol/L,与体积无关.二、同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中,假定浓度都为1mol·L－1,则三者所

解题思路：根据物质的量浓度的计算公式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/inclu

C1L(放大量了,懒得换算)中有1.1molBa2+,需要1.1molSO4与其完全反应.含有1.1molSO4（3-）的相同体积的三种溶液,Fe2(SO4)3浓度为（1.1/3）mol/L,ZnSO

呈中性,即氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量NaOH中氢氧根离子的物质的量:25*COH中氢氧根离子的物质的量:1.5*1硫酸中氢离子的物质的量:20*1*2(含有两个氢离子)25*c+1.5*

解题思路：根据题意分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq

解题思路：质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之间的转化关键是单位的换算。抓住这一点解题就比较好理解了。解题过程：物质的量浓度的质量分数的计算质量分数和物质的量浓度都是溶质比溶液，所以它们之

解题思路：理解解题过程：解析:此题选择答案DA答案中,溶液的体积并不是VL,因为气体溶解到VL的水中,会导致溶液的体积增大BnHCl<v/22.4mol(25摄氏度),而nH2O=1000v/1

1L溶液含有溶质的物质的量就是物质的量浓度.1L=1000mL1000*d=溶液质量1000*d*w%就是溶质质量1000*d*w%/M就是溶质的物质的量c=1000*d*w%/M再问：w是什么再问：