物体在封闭的容器中燃烧后气体分子数是否变化-搜答案-智慧作业帮

因为是在密闭容器中燃烧,根据条件可知,若完全生成CO2则C有剩余那么,这时C可以与CO2反应生成CO．若是全生成了CO,则O2有剩余,则O2可以与CO反应生成CO2所以无论如何反应,最后结果都是生成C

蜡烛的主要成分是烷烃,其通式为CnH2n+2燃烧时的方程式为CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O如此,气体消耗和生成的比例出来,消耗多,生成少,所以气压变小了

有C原子4/12=1/3mol,有氧气0.25mol,氧原子0.5mol,碳原子的存在为CO和CO2设CO为Xmol,CO2为YmolX+Y=1/3X+2Y=0.5解得X=1/6=0.167mol,M

C+O2==CO212324412O2量不足,生成的CO2还要与C反应,生成CO,反应结束后容器中的气体是CO2、CO

设完全燃烧需要的氧气的质量为x， C+O2 点燃 . CO2 12 32 5g x125g＝32x解得x=1

1.首先,所得溶液是HCl(aq),就是说,m(HCl)/(m(HCl)+m(H2O))=0.2526,化简得到0.3737m(HCl)=0.1263m(H2O);换成物质的量的比,再约等于后,有n(

根据克拉伯龙方程PV=nRT,温度越高,压强就越大.

设该烃的化学式为CxHy，所以CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O燃烧前后容器内（均在120℃）压强保持不变，则气体的物质的量不变，则有：1+x+y4=x+y2解之得y=4，即烃中含有的H

浓硫酸增重7.2克,碱石灰增重13.2克——生成7.2克水,13.2克二氧化碳——原来有7.2*2/18=0.8克氢,13.2*12/44=3.6克碳,CH比=3.6/12：0.8/1=3:8,是饱和

蜡烛、硫、木炭燃烧都能生成气体；红磷燃烧只生成固体，容器中所剩余的气体几乎都是氮气．故选B．

镁,A生成CO2,B生成SO2,C生成CO2,都为气体所以选D

钢铁材料,内层衬砌耐火土

设完全燃烧需要的氧气的质量为x，由C+O2 点燃 . CO2，12323g x123g＝32x解得x=8g，即若完全燃烧生成二氧化碳时氧气不足；设不完全燃烧生成

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O2x

76cmHG-5cmHg-3cmHg=68cmHg76cmHg-5cmHg=71cmHg

选3红磷,产物是固体.2和4产生气体,1铁和空气的反应比较少,不容易燃烧.

MG呀.蜡烛,木炭的成分都是C,与O2燃烧后有CO2产生,补充了被减少的压强,同样硫磺也是一样,燃烧产生SO2气体,而MG条燃烧产生MGO,是一种固体小颗粒,不会补充压强.所以是MG啦.

会产生二氧化碳、一氧化碳、水蒸气,和氮气（空气中未参加燃烧）的混合气体

温度越高,压强越大体积越小,压强越大

第1题选C2CO+O2=(点燃）2CO2得a:b=2:1得出a=2b那么反应后碳原子和氧原子的个数比是a:4b我们已知a=2b所以比值就是a:(a+2b)第2题选C先算出RSO4的质量为6.9g由13