熔化和溶解时破坏化学键类型怎么判断

1.分子晶体2.原子晶体,离子晶体3.分子晶体再问：那什么物质熔化需要破坏化学键？再答：原子晶体，离子晶体

没有依然保持导电性电热性

A、正确.NaOH、Na2O2都含有共价键、离子键,他们都是离子晶体.熔化时都破坏离子键.B、正确.H2S、CCl4都含有共价键,都是分子晶体,熔化时都破坏范德华力.C、错误.NH4Cl含有离子键、共

一、三大晶体（分子晶体、离子晶体、原子晶体）中,只有分子晶体熔化时不破坏化学键,它破坏的是分子间作用力；离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键.另外,熔点的比较一般都是：原子晶体＞离子晶体

离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键.只有分子晶体熔化时不破坏化学键,破坏的是分子间作用力.构成晶体的粒子间若有化学键,熔化时就要破坏化学键.

或者还有一种不算太准确但适用绝大多数情况的方法,看物质的熔沸点,化学键的断裂需要很高能量,故物质的熔点会非常高,所以熔点不是很高的物质融化时就不需要破坏化学见追问：相邻原子之间通过共价键结合而成的空间

金属键---金属晶体离子键-----离子晶体只有共价键-----原子晶体范得华力/氢键----分子晶体

选A,分子晶体熔化不破坏化学键,只克服分子间作用力B要破坏共价键C要破坏离子键D要破坏金属键以上3个均属于化学键的范畴

金刚石原子化合物,化学键是共价键,金刚石不会融化,所有的原子化合物都不存在分子间作用力,因为金刚石之类的物质所有的原子都通过共价键相联.所谓的分子化合物和原子化合物是两种物质.分子化合物是由分子做成的

分子晶体是靠分子间作用力结合到一起,晶格每个结点上都是一个分子.熔化时破坏了分子间作用力,使分子运动加剧,分子间的距离拉大.原子晶体是靠共价键结合到一起,晶格每个节点上都是一个原子.熔化时破坏了共价键

分析:1.由于稀有气体(HeNeArKrXeRn)是单原子分子,没有化学键,所以熔化不需要破坏化学键,只破坏分子间作用力.2.由原子组成的物质有：金刚石晶体硅二氧化硅,金刚砂（SiC)等,它们原子之间

需要.它是离子晶体,离子晶体熔化或溶解都需要破坏化学键.分子晶体就不需要,所以离子晶体熔点普遍较高.

选CA熔化时破坏了共价键B熔化时破坏了离子键D熔化时破坏了共价键C熔化时破坏的是分子间作用力,不是化学键

一般要先从结构和沸点出发,一般原子晶体稳定,沸点高；离子大于分子.原子晶体基本不溶于水,离子晶体破坏离子键.分子晶体可能会和水反应.

NH4Cl(s)=（加热）NH3↑+HCl↑.常压分解时不熔化,直接破坏了NH4+和Cl-之间的的离子键和NH4+内部的一个N-H共价键（杂化后配位键同普通共价键,NH4+中4个共价键全等,没有破坏配

要看物质本身是什么类型的晶体,物质大致分为原子晶体,离子晶体,分子晶体和金属晶体.离子晶体,依靠离子键结合而成原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成金属晶体（包

C仅有离子晶体在熔化时(熔融状态下)会有化学键的破坏,其他晶体全无,排除掉B原子晶体在溶解和熔融状态下均无化学键的破坏,仅是分子间作用力的变化,仅不是电解质,排除掉A金属晶体类似原子晶体,排除D分子晶

要看这个物质属于什么晶体.分子晶体,即由分子构成的物质,熔化时破坏的是分子间作用力,不是化学键,如,H2O、CO2、I2、HCl、NH3、等等其余的,原子晶体、离子晶体、金属晶体,熔化时,都破坏化学键

因为分子晶体的最小是到分子他只破坏分子间的范德华力我知道了..你犯了一个跟我一样的认识错误首先所谓的共价键是在分子内部存在的...而我们讨论的分子晶体是不考虑分子里的键的..所以只要断开范德华力就可以

破坏离子键.固体到液体,NH4Cl电离变成NH4+和CL-所以破坏离子键