作业帮煅烧石灰石制生石灰设用焦炭为原料热化学方程式为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 19:34:26
CaCO3==高温==CaO+CO2↑10056442.5xyx=56*2.5/100=1.4ty=44*2.5/100=1.1t所以能得到1.4t生石灰能得到1.1t二氧化碳此二氧化碳气体在标况下体
设石灰石x吨CaCO3=CaO+CO2100564495%*100xx=56*95/100=53.2吨
CaCO3=CaO+CO2↑条件为高温
设,工业上用纯度为80%的石灰石100kg高温煅烧制得的生石灰是xKgCaCO3===高温====CaO+CO2↑100 56100*80％kg x100/56＝80kg/xx＝44.
22-13.2===8.8克二氧化碳8.8/1.977CaO+CO2100------------4422*x------------22-13.2=8.8x=90.9%
CaCO3------CaO100-------------5610---------------XX=5.6吨含杂质20％的生石灰的质量为：5.6*90%/(1-20%)=6.3吨再问：这个答案是5
一、现有100吨生石灰,经充分煅烧后得到固体物质60吨,根据质量守恒定律可知,反映产生的CO2的质量为100-60=40吨二、煅烧反应中各种物质的质量比CaCo3——→CaO+CO21005644XY
CaCO3--------CO22.5T=25000mol石灰石则CO2=25000molm=1.1TV=560000L
125t*0.8=100tCaCO3~CaO10056100tx=56t答：CaO质量为56tCaCO3~CO210044100tx=44t答：CO2质量为44t
现在时间为21:43,这么长时间扳脚指头都应该做出来了
经煅烧后得到固体物质60t,少量40t,说明40t是CO2,设分解了xg的CaCO3CaCO3=煅烧=CaO+CO2100t56t44tx40tX=90.9t100t石灰石中含碳酸钙90.9吨可以进一
石灰石是碳酸钙,摩尔质量是100g/mol；生石灰是氧化钙,摩尔质量是56g/mol；二氧化碳的摩尔质量是44g/mol；煅烧石灰石是分解反应,反应过程中1mol碳酸钙CaCO3分解出1molCaO和
CaCO3==高温==CaO+CO2↑5644140tx56/140==44/xx==110t能得到二氧化碳的质量为110t
1.生成二氧化碳的质量为：12g-7.6g=4.4g2.CaCO3==（高温）CaO+CO210044x4.4g100：44=x：4.4gx=10g10g/12g×100%=83.3%
实验原理：石灰石与稀盐酸反应产生气体CO21,实验仪器：小烧杯、镊子2,实验药品：稀盐酸、生石灰样品3,实验步骤与分析：假设：含有石灰石实验步骤：取样品少量放入烧杯中,然后加入少量稀盐酸,实验现象：如
CaCO3=煅烧=CaO+CO2(气体)CaO+SO2=CaSO3(固体)2CaSO3+O2=2CaSO4
设可以生成生石灰的质量为x.CaCO3=高温=CaO+CO2↑1005610t*(1-12%)x100/8.8=56/xx=4.928t答：10t含12%杂质的石灰石,经高温煅烧后,可生成生石灰4.9
有新物质生成,反应如下：CaCO3--->CaO+CO2第二个一样：2Cu+O2-->2CuO
CaCO3══CaO+CO2↑（高温）
通过能量守恒：1t石灰石需要159×10^6/100=1.59×10^6kj因为有耗散,所以实际能量是1.59×10^6÷0.7=2.27×10^6kj接下来算炭的需要的物质的量：2.27×10^6÷