焦磷酸钾与乙酸钠的混合溶液pH

H3PO4=H2PO4+H（离子方程式）K1=[H][H2PO4]/[H3PO4]G0=G(H2PO4)+G(H)-G(H3PO4)=-1135.1+0-(-1147.2)=12.1KJ/mol,注意

100度水溶液中氢离子乘氢氧根=10的负12次方PH=8,氢离子为10^-8氢氧根浓度10^-4盐酸PH=5氢离子浓度10^-5之前那个是有问题..从这里开始吧然后设氢氧化钡体积是1,盐酸体积是X那么

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

磷酸根离子发生水解,结合水电离生成的氢离子生成磷酸,而磷酸是弱电解质,这样磷酸三钠的溶液就显碱性.

30％的磷酸溶液浓度约为3mol/L,而磷酸的ka1值为7.52×10^-3,根据氢离子浓度近似计算公式[H+]=(cKa)^(1/2)得[H+]=0.15mol/L,pH值约为0.8.当然,这个pH

PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为（0.01×2+0.001）/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.由题意PH=3的硫酸,c(H+)1=1.0×10-3mol

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

c(OH-)=c(H+)+2c(H3PO4)+c(H2PO4-)

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

HCl+ClCH2COONa=NaCl+ClCH2COOH如果等体积混合,实际上这是一个0.050mol/L的氯乙酸与0.010mol/L的盐酸的混合溶液.由于盐酸的存在,抑制了氯乙酸的电离,溶液中的

1.计算强碱溶液中的OH-浓度----c(H+)=10^(-13)----c(OH-)=Kw/[10^(-13)]=0.1mol/L2.计算强酸溶液中的H+浓度----c(H+)=10^(-1)=0.

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

磷酸在水里不是完全电离的吧,这样直接给浓度能算PH么?

1）混合溶液的PH值是否一等于7?不一定只有强酸强碱反应才等于七如果有弱酸或弱碱会发生水解不等于七2）若酸溶液是盐酸,则混合溶液的PH值是否一定不小于7?对如果是弱碱则物质的量一定大于盐酸显碱性

混合后的溶液中[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.05=3PH=PKa3-lg3=12.67-0.48=12.19再问：请问这一步[HPO4^2-]/[PO4^3-]=0.15/0.0

已知25℃条件下,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：物质的化学式CH3COOHH2CO3电离平衡常K=1.8105K1=4.3107K2=5102下,在意酸溶液中加入一定量的CH3COONa,测的混合溶

肯定是显碱性的,Ph大于7再问：Ϊʲôѽ再答：���ǿ�������δ����ƣ����д����ˮ��ʼ���

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7