作业帮焓变的计算是不是用生成物减去反应物,"键能之和生成物必大于反应物"这句话对吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/01 04:41:07
A+B----C+D,为可逆反应,开始只有A和B那么生成C和D的速度随着A和B的消耗而降低,就是说生成速率减小.而逆反应C和D生成A和B的速率随着C和D的浓度升高而加快.当生成和消耗的速率相等时就平衡
根据化学方程式求,一般都会告诉你反应物的质量,然后根据反应物的质量计算,有的是刚好完全反应,有的是不是俺配比来的,就要考虑那种物质不足量,哪种物质过量;再根据不足量的物质来计算生成物的质量!
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力
**陈述部分为祈使句时⑴肯定的祈使句——附加疑问部分可用：will/won’t/wouldyou或can/can’t/couldyou⑵否定的祈使句——附加疑问部分只能用：willyou①Comedo
一、反意疑问句的意义及其构成反意疑问句又叫附加疑问句,是指当提问的人对前面所叙述的事实不敢肯定,而需要向对方加以证实时所提出的问句.其结构为：前一部分是一个陈述句,后一部分是一个简单的问句.完成后一部
式子是这样的吧,说明一下：除以五分之四可以写成乘以四分之五,写成小数就是1.25,答案是15
物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解
有关系焓变是容量性质的具有加和性（与物质的量多少有关）
焓变熵变这类的算法都是生成物减去反应物的“变”顾名思意就是变化的量当然是生成的减去反应物的了.
焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对吸热反应生成物能量之和大于反应物能量之和放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和说能量之和就是键能之
它们是用来计算反应热的两种方式,从应试角度来讲,这部分考的很简单,不必要太纠结,记住这个原则就行
你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.
你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.
一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化
反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为吸热反应；在大学课本中,如果用能量的值来计算,则用生成物的总能量－反应物的总能量,值为负则是放热反应,相反则为吸热反应(这里的能量值都是
红磷能量-氧化物能量能量低,热效应小
你也是爱琢磨的人,我也是高二的!你问的问题是因为,正反映会产生热量什么的,也就是说改变了外界条件!所以就会发生了!
是的意义我还真不太清楚
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