焓变为什么是反应物键能减去生成物键能

第一个就是生成物的总能量减去反应物的总能量（把焓变理解成总能量）第二个就是反应物的每个原子之间的键能减去生成物之间的键能这个键能指的是断开这个键需要的能量,就好像把每个原子全拆开再重新组合

生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下,由最稳定单质生成1摩尔化合物所需要的能量.键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B

没有键焓这个概念.应该是键能.反应热等于生成物生成焓-反应物生成焓或等于反应物键能-生成物键能.焓代表了物质具有的能量,而键能是断开1摩尔键吸收的能量或形成1摩尔键放出的能量,吸热取正值,放热取负值,

H2S和浓H2SO4的反应有三个：3H2S+H2SO4(浓)=4S↓+4H2OH2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2OH2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O根据方程式可以看出,虽然

那个得特H=反应物的键能-生成物的键能得特H小于0时反应放热而你说的是吸热

A、锌和稀盐酸反应能生成氢气和氯化锌，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；B、铁和硫酸铜反应能生成铜和硫酸亚铁，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；C、

焓是指物理学上指单位质量的物质所含的全部热能.键能是指断裂1MOLAB分子所需要的能量.物质的化学键能越大,则能量越小低.你把这几个概念弄混了,详细可以问我.

焓变熵变这类的算法都是生成物减去反应物的“变”顾名思意就是变化的量当然是生成的减去反应物的了.

焓变的计算是用生成物键能之和减去反应物之和就是"△H“的正负值来源“键能之和生成物必大于反应物”不对吸热反应生成物能量之和大于反应物能量之和放热反应反应物能量之和大于生成物能量之和说能量之和就是键能之

它们是用来计算反应热的两种方式,从应试角度来讲,这部分考的很简单,不必要太纠结,记住这个原则就行

你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.

一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化

比如说：铜和浓硫酸在加热情况下发生反应,生成硫酸铜水和二氧化硫,在这个反应中浓硫酸中部分硫的化合价降低,可以看出浓硫酸具有强氧化性,而生成的硫酸铜中的硫的化合价并没有发生变化,所以部分硫酸只体现出了平

物质是由分子构成的,分子是原子组成的,原子要构成分子就要成化学键,成化学键,就需要能量这能试试键能.能量泛指指的一切能量.在化学反应中指的是分子能.△H=H(生成物)-H(反应物)H是焓指的就是这种能

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,

第一种好理解,焓变在高中阶段认为就是能量的变化,凡是状态函数（至于现在的具体情况有关,与如何变化过来的过程无关的量,最好理解的就是海拔,你用它类比焓变就简单了)的变量都是末态量碱初态量,焓变也是,末态

放热反应中这句话是对的.反应物的总键能>生成物的总键能时,是吸热反应,吸收能量；反应物的总能量>生成物的总能量时,是放热反应,放出能量发生化学时,首先,反应物的化学键要断裂,而断裂化学键需要能量,在生

牢记下面的公式：反应热=反应物键能-生成物键能反应热=生成物能量-反应物能量

第二个比较好理解吧?生成物总能量就是生成物的物质中所包含的所有能量,与反应物物质中所包含的总能量的差值就是需要外界提供（大于零）或者放出（小于零）的能量,即反应的能量变化键能是一个化学键被破坏时所需要

1.红色固体F,所以F是铜2.B跟澄清石灰水生成白色沉淀,所以B是二氧化碳3.D,E为黑色粉末而且分别含有Cu和C,所以D是碳,E是氧化铜4.因为A和B都可以由D跟C反应得到,所以C是氧气,A是一氧化