烷烃中为什么丙烷的熔沸点反常

因为烷烃的碳原子数与氢原子数目有一定的规律.甲烷：CH4乙烷：C2H6；丙烷：C3H8；丁烷：C4H10；戊烷：C5H12；己烷：C6H14；庚烷：C7H16；辛烷：C8H18.等等规律很明显：从甲烷

分子越接近球形,对称性越好,熔点越高.分子支链越多,范德华力越弱,沸点越低.由于熔点＜沸点,所以差值就小再问：分子支链越多，范德华力越弱，那溶沸点不都降低吗？再答：不是。如果分子量越小，范德华力越弱，

C链和键不同造成的再问：老大啊，回答的仔细点要的不？谢谢了！再答：化学键知道吧就是这个问题

烃分子极性比较弱而卤代烃分子的极性比较强这样分子间的作用力上,卤代烃分子会比烃分子强表现为熔沸点高

一般说来按照烷烃小于烯烃小于炔烃.但是还有有无支链及支链多少的区别,而且对于烯烃和炔烃来说,还有对称与非对称的区别,有顺式与反式的区别,所以规律性不是十分明确.如：丁烷熔点-135℃.沸点-0.5℃；

含碳越多,沸点越高；含碳相同,支链越少,沸点越高

选CC元素越多沸点越高,支链越多沸点越低再问：为什么不是35142？？再答：。先比较5个碳原子的，有三四五。因为支链越多沸点越低。所以是3大于4大于5再答：然后比较四个碳原子的。原理一样。但是5个碳原

CD丙基有两种：CH3CH2CH2-,(CH3)2CH-,丁基有四种：CH3CH2CH2CH2-,(CH3)2CHCH-,CH3CH2(CH3)CH-,(CH3)3C-甲基,乙基都只有一种.

因为丙烷中间碳原子和两端碳原子上都有氢,去掉中间的和两端的是不一样的,而其他的没有这样的区分

1、是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高2

由高到低C、戊烷>A、2-甲基丁烷>B、2,2-二甲基丙烷>E.丁烷>D、丙烷碳数目越多,沸点越高,所以戊烷及其同分异构体的沸点高于丁烷高于丙烷对于含碳数相同的烷烃而言,支链越多,沸点越低,所以戊烷>

一般而言：碳原子数越多,沸点越高碳原子数相同时,支链越多,沸点越低碳原子数相同,支链数相同时,越对称,沸点越低可能会有交叉,但是已经可以判断大多数情况了.

1.除了甲烷之外,就是正丙烷最低,因为我们知道,熔点有一个这样的趋势,就是随烷烃碳数增大而增大；还有一个趋势就是偶数烷烃构成的熔点曲线在奇数烷烃构成的熔点曲线的上方,这一原因归结为固态烷烃分子为折线形

全氟丙烷是无色、不燃烧液化气体,有可察觉到的气味.液化瓶装气体,压力为其蒸气压(6.8046kgf/cm2@21.1°C).是一种超强的温室气体　　分子量188.02　　蒸气压　　标准体积2.01cf

不一定准确,但可以这样记：含碳量即含碳的百分比,含碳的百分比越少所含的能量越少,所以熔沸点越低.而当含碳的百分比相同时,由于有支链,所以能量有消耗,支链越多,损耗也就越大.所以支链多的时候它的能量少,

乙醇分子间存在氢键,所以分子间的引力大于没有氢键的烷烃.因此沸点高.再问：为什么乙醇分子间易形成氢键？再答：是的。醇中的氢键一般都是双分子氢键，其熔点应该和含5-6个碳的烷烃相似。乙醇分子里面的是氢氧

正乙烷＜丙烷＜正丁烷因为碳原子数越多,沸点越高.若比较正丁烷和异丁烷大小,则正丁烷＞异丁烷因为相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低.

结论没有错的.正构烷烃的熔点是随着相对分子质量（碳数）的增加而升高,且含偶数个碳原子的烷烃的熔点比含奇数碳原子烷烃的熔点升高较多.在比较规律的时候,奇数碳原子烷烃是不包括甲烷的,偶数碳原子烷烃从乙烷开

烷烃是通过分子间作用力形成晶体的.分子间作用力的大小与分子间的距离成反比,支链多,分子必不能靠得很近,也即距离比没有支链或支链少的分子间距离要大,则分子间作用力就小,分子间作用力小,则熔沸点低.

很简单的理解,支链越多越不稳定