热力学能解决过程的平衡和速率问题吗-搜答案-智慧作业帮

热一是总能量守恒,热二是能量传导的方向性

你是想问反应达到平衡的标志?1、3不一定；如果反应物有颜色,2一定.再问：为啥那么1,3,不一定？能否说下理由呢，亲？再答：1：方程式前后化学计量数相等的话，无论压强怎么变化，平衡都不移动；3：气体参

D会改变化学反应的速率常数!

热力学能的变化du=0,即温度不变,所以此过程为定温过程.此过程的特性应为温度不变,焓也不变

热力学第一定律：dU=dq+dw,w为外力对系统做功,∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV∴dU=dq-pdV∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气

楼主的问题有一定的思想深度,其实你能提出该问题,我猜想你本应当能够解决这个问题.故建议楼主暂时不看以下解答.你所述的过程的确可以无限缓慢发生,但并不是个无摩擦准静态过程,换句话说不是可逆过程.两气体间

△U=0,△H=a(p2-p1).证明如下：因为dU=TdS-pdV,令T不变,两边同除dV,得(∂U/∂V)(T下标)=T(∂S/∂V)(T下标)-p

关于第一题（1）由于体积不变,N2加入后,由于不参与反应,虽然总体压强是增强了,但各反应气体的分压是不变,因此,反应速率不变.（2）若压强不变,则再加入N2时,各反应气体的分压会降低,反应会向气体体积

C、在平衡时,体系内的二氧化硫浓度为0.027摩尔每升因为反应减少的体积就是氧气的体积,现在是原来的0.8倍,说明消耗了20%,也就是0.2*0.6=0.12消耗的氧气和二氧化硫是成比例的,所以消耗二

1：A体积不变该正反应体积是减少的故压强降低抑制正反应B压强不变反应体积减少压强不变正反应增加故b>a2:50%减少0.5MOL减少的就是B反应的故A反应1MOL3:kc=2.6是什么好久没用化学不懂

可以认为是的.一定要再构造出一个这种微观模型也不是不可能,但是没意义,因为自然界不存在.再问：抱歉我不是很懂构造这种微观模型是指？再答：没有人会去想象这种模型，因为我们所构造的模型都是想要模拟现实世界

选ddu=0,即温度不变的过程,叫“定温过程”,也称“等温过程”,而理想气体的温度与热量是对应的函数关系,即Q=c×T,故也是定热过程,选d.

绝热,Q=0刚性W=0,所以热力学能dU=0而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0.因为氢气和氧气反应生成了水,前后的物质发生了变化,所以你不能用反应的放热去判断U的变化了,个人观点,

不是,化学反应速率v正=v逆>0要分正反应速率和逆反应速率来看,不算净速率再问：那12新课标2卷的比较速率不是看做净的了吗再答：前面比较的都是没有达到平衡状态的速率，达到平衡状态后净速率就为0了，没有

B,A,C(B,B,A)

反应速率,消耗反应物的量除以时间（1-0.015）/5=0.197mol/L*min平衡常数,产物浓度的系数次方的乘积,除以反应物浓度的系数次方的乘积[2*(1-0.015)]^2/（0.015*0.

归纳法.通过收集大量的实验结果归纳出来的结论.

K=273+C

化学热力学考虑的是反应的进行方向,以计算熵变焓变吉布斯自由能来说明反应是否能够进行,而不考虑反应的速率,反应实际上能进行到的限度；而化学动力学则是研究化学反映过程的速率和反应机理的,通过对于反应机理的

而且其前后温度会发生变化,由此可知,并不是恒热力学能过程~