热力学cv为什么等于

解题思路：根据热力学和气体状态方程的相关知识求解解题过程：当涉及气体内能的变化、做功过程与吸放热关系问题时，用热力学第一定律解答。而涉及气体的三个状态参量（温度、体积、压强）间相互关系的问题时，则要用

根据系统与环境间的能量和物质的关系,可将系统做如下分类：　　(1)开口系统：与外界有物质交换的系统.此时,系统内物质的质量可以发生变化,但是可以把研究对象划定在一定的范围内,所以开口系统又称为控制体积

cv意思有很多,意思如下：1.航空母舰的简称2.声优简称3.简历简称4.恶魔城游戏5.栽培变种缩写编6.商用车缩写7.流通能力缩写8.循环伏安法缩写9.医学缩写10.变异系数缩写11.成本偏差缩写12

20+273.15应该是这样

不同物质,固液气三态都已101325pa为标准大气压,但是,温度不同物质的状态也不同,PV=nRT公式中P为压强V为体积n为摩尔量R=8.314T为温度,当压强一定（标准状态）,温度变化时物质体积就会

单原子气体只有平动自由度,没有转动振动的.

秋天气温较低,空气中的水蒸气在夜间低温环境中被冷却到露点温度后就会形成露水.这需要低温环境提供冷量,结露是气化的逆过程,需要得到与汽化潜热一样多的冷量.结霜是升华的逆过程,结霜需要的冷量等于汽化潜热加

历史先后与逻辑先后问题.因为当“热力学第零定律”被提出时,热力学第一与第二定律早就有了.但第零定律在逻辑上明显要优先于前两个定律,所以为了表示逻辑的先后,只好将其命名为【热力学第零定律】

“在等温下”的含义是温度不变,内能是温度的函数,温度不变,内能是一样的,内能的差值△U当然就等于零了,△U是内能变化前后的差值,不是内能本身,内能是不为零的,即△U=0可以,而U＝0则不可以.

首先要澄清一下,热力学第零定律是说,如果系统A跟系统B处于热力平衡,B又和C平衡,那么A就会和C平衡.其次,这个不是热力学的基础.热力学的基础是一条所谓的“基本假设”：假设系统会以同等几率来表现它所有

这是热力学第三定律,其真实性是通过实验证实的.

绝对零度是指物体分子静止不动（不发生热运动）时的温度,而要物体分子热运动停止,分子间距要非常小（差不多接触）,但由于分子间斥力的作用,这种情况不可能达到.分子间距越小,斥力表现的越明显.所以说绝对零度

国际单位制（SI）的7个基本量之一,热力学温标的标度,符号为T.根据热力学原理得出,测量热力学温度,采用国际实用温标.热力学温度旧称绝对温度（absolutetemperature）.单位是“开尔文”

因为化学反应中,反应物的化学建断裂要吸收能量

如果达到热力学温度,那么所有的热运动都会停止.熵为零.按照辩证唯物主义的观点（一切物体都是运动的）,这是不可能的.从热力学角度看,如果要达到0K,必须有一个比他温度更低的物体,接受放出的热量.这显然是

不是室温而是摄氏温度273是没有单位的表达式为：T=t+273T是热力学温标t是摄氏温标它的由来是这样的：一定质量的气体在体积不变的情况下温度每升高（或降低）1℃增加（或减少）的压强值等于它在0℃时压

分子在作杂乱无章的运动确定的两个分子相遇的几率很小,不过最终还是能相遇的!祝你们早日相遇,发生碰撞!

热力学能的变化量等于热量Q加体积功W其中定义：能量增加为正、吸热为正、外界对气体做工为正.具体到吸热膨胀,气体对外做功,w=-pΔV为负值,热力学能的变化量等于“吸收”的热量“减去”系统因对外做体积功

热力学第一定律满足能量守恒,热力学第二定律是在能量守恒定律的基础上考虑了方向性

热力学温度,又叫热力学标温,符号T,单位K（开尔文,简称开）.早在1787年法国物理学家查理（J.Charles）就发现,在压力一定时,温度每升高1℃,一定量气体的体积的增加值（膨胀率）是一个定值,体